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    (10分)(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是 、 。

    (2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有(填离子符号) ，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式 。

    (3)我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个，多写若有一个错误，本题不得分) 。

     

    (1)2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+

    (2)Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其它答案合理也给分)

    【解析】

    试题分析：氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，有Fe3+和Cu2+，因此，加入足量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+（2）向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，说明没有Fe3+，滴加少量氯水，立即变为红色，说明有Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）浓硫酸具有氧化性，可以和不活泼金属反应，也可以和碳单质反应，方程见答案。

    考点：考查铁的化合物的性质以及硫酸的性质

     

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    下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

    A．四个C－H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种

    C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构

     

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    下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

    A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

    B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)

    C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍

    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

    c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三毕业班联考二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的质谱图如右图所示：已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为 。

    （2）写出C中含氧官能团名称: 　 　；F→G 的反应类型是 。

    （3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式　 　。

    （4）D的结构简式为　 　。

    （5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、　 　。

    （6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式： 　。

    Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

    Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na反应； Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2发生氧化反应

    （7）又知： (R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（＝CH—CH3）为原料，合成的路线流程图如下：

    步骤①的反应条件和试剂____________，步骤②的反应类型____________，P的结构简式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三毕业班联考二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素

    B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

    C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身

    D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

     

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    必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是

    A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B．碳酸氢钠和稀盐酸

    C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D．碳酸钠和稀硫酸

     

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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Ba2＋、Na＋ 、Cl－、SO42－ B．Ag＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、H＋

    C．Na＋、HCO3－、Cl－、OH- D．K＋ 、H＋ 、SO42－ 、OH－

     

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    三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，它遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是

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    C．1 摩三氯生最多能与6 mol H2反应

    D．1摩三氯生最多能与7 mol NaOH反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川绵阳中学实验学校高考冲刺理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 

    Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 

    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                  。 

    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是           。

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度           （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。 

    Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

    （4）写出表中a 对应的实验目的                              ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 

    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 

    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案                                     ______________________。 

    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为                                         。

     

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