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    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A项正确，该溶液也有可能含有Ag+生成AgCl白色沉淀；B项正确，Fe3+与KSCN溶液混合显红色，故滴入溴水后发生反应Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可得，氧化性：Br2＞2Fe3+；C项错误，因为久制的Na2O2变质会产生Na2CO3，滴加盐酸也能产生无色气体CO2；D项正确，铝的熔点660℃左右酒精灯或者酒精喷灯可以使其熔化，而铝箔表面的氧化膜熔点在2600℃以上，所以铝箔熔化但不滴落，就像有一层膜兜着，这层膜就是致密氧化铝膜。综上所述，符合题意的为C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    B．铝与稀盐酸

    C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

    D．煤与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）
    A.NaOH
    B.Na2O
    C.Na2O2
    D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )

    A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

    B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

    C．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA

    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ，该操作中所用的仪器有铁架台 （带铁圈）、 玻璃棒、烧杯等， 还需要使用的仪器有 ，溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。

    （2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。整个过程中循环利用的物质是 （用化学式表示）。

    （3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于 L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

    B. 在标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

    C. 32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

    D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。

    （5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

    （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______

    （3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

    （4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ）

    A. 用pH试纸测得氯水的pH为2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸

    C. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

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