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    【题目】某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

    【答案】C

    【解析】分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

    详解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.阅读下面短文。

    原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。

    要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。

    近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。

    请回答下列问题:

    (1)224Ra原子核的形状是_____________，224Ra和226Ra互称为____________。

    (2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_____________(填字母)。

    a.直接观察了144Ba原子核的形状 b.由核结构模型做出的理论计算 c.发现了八极形变现象

    II.氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。

    请回答下列问题:

    (3)该反应的化学方程式是__________________________________。

    (4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是____________ mol·L-1·min-1。

    (5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

    a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变

    c.混合气体中c(O2)不再改变 d.c(SO2)=c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
    B.常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA
    C.常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
    D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液(　　)

    A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是 ．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是吸收蒸气．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→→ ．
    （4）装置图中，加热F的方法叫 ， 所选用温度计F的量程表示正确的是（填代号）． A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
    （5）检验乙醛已制出的操作及现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

    B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

    C. c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

    D. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物M的结构简式为 ，关于有机物M的说法正确的是（ ）
    A.有机物M中含有四种官能团
    B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
    C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
    D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．正反应速率与逆反应速率相等

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨为重要化工原料,有广泛用途。

    （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:

    a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

    b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

    （2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

    ①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

    A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C. 比值保持不变 D. =2

    ②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；

    ③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______v(B)。

    （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式__________；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

    25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

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