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    3．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也破坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：
    关于它们的说法中正确的是（　　）
    A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，X能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．X含3个手性碳原子
    C．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH
    D．1个Y分子中最多有8个原子共面

    分析 A．Y含有酚羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应；
    B．根据手性碳原子的定义判断；
    C．X含有Cl和羧基，Cl可水解生成HCl和酚羟基；
    D．由苯环、碳碳双键为平面结构来分析．

    解答 解：A．Y中含有酚羟基，则Y遇到氯化铁溶液时显紫色，含有C=C键，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
    B．手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团，X不含手性碳原子，故B错误；
    C．X含有羧基和Cl，在碱性条件下发生中和和水解反应，则常温常压，1mol X与足量的NaOH溶液反应，可消耗5mol NaOH，故C错误；
    D．由苯环、碳碳双键为平面结构可知，两个苯环直接相连，苯环与碳碳双键直接相连，则1个Y分子中至少有25个原子共面，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，注意把握有机物结构的异同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol-1
    （ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
    （iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.01kJ．mol-1
    用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
    （2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=-196.6；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=4L•mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞ K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上常用如图1所示的流程处理工业尾气中的SO2：
    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2示：

    ①通入a气体的电极是电池的负极（填“正极”或“负极”） 其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的且合理的是（　　）
    A．
    用图装置探究反应物接触面积对反应速率影响
    B．
    用图装置制取并收集少量的NO2气体（不考虑倒吸）
    C．
    用图装置制取并收集少量的氯气
    D．
    用图装置制取少量乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有碳酸氢钠和过氧化钠的混合物共1mol，将其投入水中充分反应后得到1L溶液，若所得溶液中碳酸钠的浓度为0.4mol•L-1，则反应生成的气体在标准状况下体积可能为6.72L或2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合所含分子数为0.75NA
    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO3 2-）=1mol/L，则Na+个数为2NA
    D．电镀铜，阳极减少32g，则电路中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将铁片、镁片用导线连接插入稀硫酸中，则铁片上发生什么反应？电极反应式如何书写？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）
    A．C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
    B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
    C．Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
    D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
    根据上述实验，下列说法正确的是（　　）
    A．固体X中一定含有Fe2O3
    B．沉淀E可能含有BaSO3
    C．气体A、C一定均为纯净物
    D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

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