将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中.在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).△H=-196.64kJ/mol．(1)若反应达到平衡后.c(SO3)=0.040mol/L.则该反应的平衡常数K= .平衡时SO2的转化率为 .反应放出的热量为．(2)若反应达到平衡后.降低温度.则该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.64kJ/mol．
（1）若反应达到平衡后，c（SO₃）=0.040mol/L，则该反应的平衡常数K=

，平衡时SO₂的转化率为

，反应放出的热量为

．
（2）若反应达到平衡后，降低温度，则该反应的平衡常数

，SO₂的转化率

，正反应速度

（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）600℃时，SO₂与O₂在密闭容器内反应的过程中SO₂、O₂和SO₃的物质的量随时间的变化如图所示：据图回答：
①反应处于平衡状态的时间是

．
②反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达）．
③10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）．
a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO₃的物质的量．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据平衡后c（SO₃）结合反应的方程式利用三段式法解答；
（2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应速率减小；
（3）①反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
②由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
③由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．据此结合选项分析．

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
开始（mol/L）0.050    0.030     0
转化（mol/L）0.040    0.020     0.040
平衡（mol/L）0.010    0.010     0.040
该反应的平衡常数K=

(0.040)2

0.0102×0.010

=1.6×10³（L/mol），
平衡时SO₂的转化率为

0.040

0.050

×100%=80%，
反应放出的热量为

0.04mol

×196.64kJ/mol=3.93kJ，
故答案为：1.6×10³ L/mol； 80%； 3.93kJ；
（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小，
故答案为：增大；增大；减小；
（3）①反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现水平直线，说明各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，
故答案为：15～20 min和25～30 min；
②图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，
故答案为：增加了O₂的量；
③10min到15min的曲线变化斜率增大，说明反应速率增大，
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO₃的物质的量，如增加SO₃的物质的量，平衡向逆反应方向移动，则二氧化硫和氧气的浓度应增大，故d错误．
故答案为：ab．

点评：本题考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．

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在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

A、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO

B、K⁺、[Al（OH）₄]^-、Cl^-、SO

C、Ca²⁺、Mg²⁺、NO

、HCO

D、Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、SO

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A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
请回答下列问题：
（1）A中所含化学键的名称为

；物质I的电子式为

．
（2）写出①的离子反应方程式

．
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为

（写化学式）．
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式

．
（5）①25℃时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为

．
②氯碱工业中两种产物可同时与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子的物质的量为0.6mol，则这三种物质间反应的离子方程式是

．

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、25℃1 L pH=13的Na₂CO₃溶液中，Na⁺数目为0.2N_A

B、2g D₂O中，含中子总数为N_A

C、将H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液作用，若有1 molO₂生成，转移电子数为4N_A

D、标准状况下，22.4L甲苯中含有C-H键数目为8 N_A

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硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N₂的转化率a₁=

；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为a₂，则a₂

a₁（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为

吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
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．

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下列叙述正确的是（　　）

A、某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则该溶液的溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

B、CH₃COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、常温下，amol/L的CH₃COOH溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b

D、常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

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