[题目]下列表示不正确的是A. 1 mol H2 B. 1 mol 质子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列表示不正确的是

A. 1 mol H2 B. 1 mol 质子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米

【答案】D

【解析】物质的量为基本物理量，其单位为mol，只能用于描述微观离子，如：1 mol H2、1mol 质子、1mol NH4+、1molH2SO4等，所以ABC正确；物质的量不能描述宏观物质，如：1mol苹果、1mol小米等，所以D错误；答案选D。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A. 150 mL 1 molL－1的NaCl B. 75 mL 2 molL－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 molL－1的KCl D. 75 mL 2 molL－1的CaCl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重要的化学品M和N的合成路线如图所示：
已知：i．
ii．
iiiN的结构简式是：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是， C 与E生成M的反应类型是．
（2）写出下列物质的结构简式：X：Z：E：
（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：．
（4）1molG一定条件下，最多能与mol H2发生反应
（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体①有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种
（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图合成路线流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是． a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

		X
Y	Z			W

（1）写出X的原子结构示意图．
（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：（用化学方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是（用离子方程式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和_______（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是________。写出实验中制备氯气的离子方程式___________________。

（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将所得氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：___________________________________________。

实验Ⅱ获得结论是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：______________________________________________。

（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是______________________________________________________________。

（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先______________________________，再____________________________以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视、时，达滴定终点．
（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸，硫酸，盐酸．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3 ，测定质量），操作流程如下：
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是．
（4）步骤②是否可以省略，理由是．
（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到为止．
（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.该溶液的pH可能为4也可能为10
D.该溶液有可能呈中性

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