[题目]在0.5molH2S中.约含有个氢原子.共有 mol原子.其质量为克,在标况下体积为 L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在0.5molH2S中，约含有________________个氢原子，共有_________mol原子，其质量为____________克,在标况下体积为_____________L。

【答案】6.02×1023 1.5 17 11.2

【解析】

H2S的物质的量为0.5mol，氢原子数为0.5mol×2×NAmol-1=6.02×1023，原子的总物质的量为0.5mol×3=1.5mol，H2S的质量为0.5mol×34g/mol=17g，在标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

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【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：

（1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）写出D2C2的电子式_________，AC2的结构式___________。

（3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________。

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【题目】2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。

（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1

②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1

③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1

④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1

由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。

（2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H

已知几种化学键的键能数据如下：

共价键	C=O	H-H	C-O	C-H	H-O
键能/kJ·mol-1	803	436	326	414	464

根据键能数据估算上述反应中△H=____________kJ·mol-1。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。

①M点CO2的正反应速率___________N点CO2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。

②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

③在该温度下，该反应平衡常数K为________。（结果保留两位小数并要求带单位）

（4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。

①R点对应的CO2转化率最大，其原因是_________________。

②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_________________。

（5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为_____________。

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【题目】下列过程吸收热量的是

A. 酸碱中和反应 B. 浓硫酸的稀释

C. 水的分解 D. 化学反应中化学键的形成

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【题目】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。

(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。

(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。

(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。

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【题目】下列关于化合物的元素组成的叙述，正确是

A. 蛋白质的元素组成中一定含有氮和硫

B. 脂肪的元素组成中一定含有碳和氮

C. 叶绿素的元素组成中一定含有碳和镁

D. 磷脂的元素组成中一定含有硫和磷

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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。

A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.