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    8．某气态烃与氧气在120℃时，混合于密闭容器中，点燃充分燃烧后，恢复到原温度时压强不变，则该烃可能是（　　）
    ①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H8 ⑥C3H6．
    A．③⑥B．②⑤C．①②③D．①②④

    分析 燃烧前后容器内压强不变，说明燃烧前后气体的物质的量不变，则反应方程式中反应前后气体的化学计量数相等，据此结构烃的燃烧通式判断，注意120℃时水是气体．

    解答 解：设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，
    温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：
    1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，
    所以y=4，即满足烃分子中应含有4个H即可，①CH4 ②C2H4 ④C3H4 符合，
    故选D．

    点评 本题考查有机物燃烧反应方程式的计算，为高频考点，判断燃烧前后气体的物质的量不变是关键，注意从烃燃烧的方程式进行解答，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是（　　）
    A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）C．$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（　　）
    A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
    B．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
    C．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，则可用CCl4从碘水中萃取碘单质
    D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体．某活动小组设计如图1所示装置图，分别研究氯气和二氧化硫的性质．

    （1）图2装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为甲，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，制取二氧化硫选用的装置为乙；
    （2）从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色（写出简要的实验步骤）取适量A中溶液，加热后又变为红色，说明为二氧化硫，若加热不恢复红色，说明为氯气；
    （3）装置F中盛放的溶液为NaOH；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应时现象为产生棕红色的烟；
    （4）当通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象．该反应的离子方程式为2H2O+SO2+I2=SO42-+2I-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应生成两种气体（沸点均低于0℃）：XY2+3O2═XO2+2YO2，在标准状况下，测得这两种气体生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L-1，求标准状况下，反应前O2的体积为多少毫升？（写出简要的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．某烃W与溴水的加成产物是1，2，3，4-四溴丁烷，与W属同系物的是（　　）；
    如果与溴水加成产物是2，2，3，3-四溴丁烷，则与W属同系物的是（　　）
    A．乙炔B．2-丁烯C．1，3-丁二烯D．异戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙烯、乙炔混合气体7体积，最多能和11体积（同温同压下）氢气加成，求原混合气体中两种烃的
    （1）体积比3：4；
    （2）物质的量之比3：4；
    （3）分子数之比3：4；
    （4）质量比21：26．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度(℃）

    500

    800

    ①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

    K3

    （1）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a）与体系总压强(P）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）反应②是 (填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）判断反应③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

    （5）一定温度下，C(s）和水蒸气在密闭容器中，建立平衡状态：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

    ①平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(平）的取值范围为__________>Mr(平）>__________。

    ②若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r(平）的取值范围为__________>M′r(平）>__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的浓HNO3中，收集到NO2气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO为8.0g，则V可能为（　　）
    A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L

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