练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素周期表的七个周期永远不会改变
    B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
    C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
    D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

    分析 元素周期表中有七个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，以此来解答．

    解答 解：A．目前周期表中有七个周期，随化学的发展及未知元素的发现，可能存在第八周期元素，故A错误；
    B．元素周期表有七个横行，分为七个周期，故B错误；
    C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族），故C正确；
    D．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的用途跟其化学性质相关的是（　　）
    A．干冰用于人工降雨B．铁粉用于食品保存
    C．稀有气体用来制作电光源D．铜用作电线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）写出下列微粒的电子式：
    CO2，H2O2Na2O2，NH4+
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：H2SCaF2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示
    （各物质均为气体）．
    （1）该反应的化学方程式为2A+B2C．
    （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
    （3）下列可说明反应以达到平衡的是AC
    A．混合气体的压强不变               B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中A的体积分数不变       D．各物质的浓度相等
    （4）若容器体积不变，平衡后再充入1mol He，则反应速率不变 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（　　）
    A．Zn为正极，碳为负极
    B．Zn为负极，碳极发生氧化反应
    C．工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极
    D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．
    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放电}^{充电}$K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连 ②阳极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    （2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）；
    （3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如图：
    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）；
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）；
    a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全；
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2；
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤；
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）A分子的电子式为：，C的化学式为Mg（OH）2
    （2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次
    （3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg3Al2（OH）10CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

    主要试剂及其物理性质
    名称分子量性状密度g/cm3熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂
    水醇醚
    苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶
    乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶
    肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶
    密度：常压，25℃测定   主要实验步骤和装置如下：
    Ⅰ．合成：按图1连接仪器，加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
    Ⅱ．分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品；②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；
    水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．回答下列问题：

    （1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是乙酸酐易水解．实验中为控制温度在140～170℃需在BD中加热．
    A．水     B．甘油（沸点290℃）    C．砂子    D．植物油（沸点230～325℃）
    （2）图2中装置a的作用是产生水蒸气，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸，水蒸气蒸馏后产品在三颈烧瓶（填仪器名称）；
    （3）趁热过滤的目的防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗；
    （4）加入1：1的盐酸的目的是使肉桂酸盐转化为肉桂酸，析出肉桂酸晶体过滤后洗涤，洗涤剂是水；
    （5）5.3g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是41.9%（保留3位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案