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    【题目】对下列物质分类全部正确的是（ ）
    ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ．
    A.碱﹣﹣①④
    B.纯净物﹣﹣③④
    C.盐﹣﹣①⑥
    D.混合物﹣﹣②⑤

    【答案】C
    【解析】解：A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物﹣﹣③④不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
    C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
    D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误．
    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

    A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

    B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

    C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

    D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

    请填空：

    (1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。

    (2)B的化学式为_______________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________________________。

    (3)C的化学式为________，D的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

    A. M点时,Y的转化率最大

    B. 升高温度,平衡常数减小

    C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

    D. W、M两点Y的正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表

    化学键

    Si-O

    O=O

    Si-Si

    键能/kJmol-1

    X

    498.8

    176

    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJmol-1，则X的值为（　）

    （已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）

    A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

    D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10-4

    1.81×10-7

    1.84×10-14

    由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )

    A. 硫化物 B. 硫酸盐

    C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：

    Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

    Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。

    Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

    Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

    Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

    （1）该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。

    ①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；

    ②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；

    ③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。

    （2）如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。

    ①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________；

    ②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：__________________________。

    （3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

    天气情况

    平均风速(m·s1)

    空气中SO2的平均含量(mg·L1)

    雨前

    2.0

    0.03

    雨后

    2.2

    0.01

    晴

    23

    0.015

    晴

    0.9

    0.03

    ①_____________________________________________________；

    ②_____________________________________________________。

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