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    17．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它    们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（　　）
    ①假说法　②实验法　③分类法　④比较法．
    A．①②B．①③C．②④D．①②③④

    分析 假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明．
    实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法．
    分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性．
    比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．

    解答 解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；
    ②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；
    ③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；
    ④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确．
    所以采取的方法为实验法、比较法．
    故选C．

    点评 本题考查研究物质性质及变化的基本方法，侧重考查学生的分析、实验能力，难度不大，理解常用的基本方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）
    A．把煤块制成煤球B．扩大煤炉的体积
    C．向炉内吹人适当过量的空气D．使用MnO2作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．描述分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．七个碳原子可能不在同一平面上B．具有单键和双键两种键
    C．八个氢原子不可能都在同一平面上D．最多可能有5个C原子在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm-3、质量分数36.5%．
    （1）将352.8L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
    （2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L．
    （3）向已配制的1mol•L-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？2mol/L通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72KJ•mol-1，其他相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr （g）
    1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量（KJ）436a369
    则表中a为（　　）
    A．404B．260C．230D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．阅读下列信息，完成下列各题
    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
    （2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L此温度下，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液为中性，则 $\frac{a}{b}$=10：1．若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
    （4）在常温下，将pH=2的盐酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等体积各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    ①a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）最大的是b．（填字母，后同）
    ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）
    （2）在反应MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
    （3）已知反应：
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是AC．
    A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B．纯碱可用于清洗油污
    C．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2

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