Question

【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )

A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L

B. a点正反应速率大于逆反应速率

C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题A．根据图像可知，在反应开始时加入2molX 、4molY，二者的物质的量的比是1:2，若向该容器中加入1molX、2molY，二者的物质的量的比也是1:2，该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不发生移动，则当达到平衡时X的浓度是原来的1/2，c(X)=0.125mol/L，错误；B．根据题意可知反应从正反应方向开始，到c点时达到化学化学平衡，此时正反应速率与逆反应速率相等，所以在达到平衡前的a点，正反应速率大于逆反应速率，正确；C．反应达平衡时，降低温度化学平衡向放热的正反应方向移动，反应物的浓度会降低，所以不可能实现c到d的转化，错误；D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数，各种物质的浓度分别是c(X)=0.25mol/L，c(Y)=0.5mol/L，c(Z)=0.75mol/L，所以该反应的化学平衡常数K= c(Z)÷[c(X)×c2(Y)]= 0.75÷[0.25×0.52]=12，错误。