【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________(填序号)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________(写化学式)。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_________________。
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol,最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
【答案】 ①②③⑤ Fe(OH)3、ZnCO3 Zn(或锌) 取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，出现浑浊则未洗净，反之则洗净 Na2SO4+CH4
Na2S+2H2O+CO2 65(Vc-b-d)g
【解析】锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节pH使Fe(OH)3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ和滤渣Fe(OH)3、ZnCO3；步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌。
（1）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率，不采用的方法是⑤加压，答案选①②③⑤；（2）根据上面的分析可知，步骤Ⅱ所得滤渣为Fe(OH)3、ZnCO3；（3）根据上面的分析可知，试剂X应为锌；（4）①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；②等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为：Na2SO4+CH4
Na2S+2H2O+CO2；（5）步骤Ⅲ所得Cd为dmol，则用于置换镉的锌的物质的量为dmol，硫酸钠的物质的量为：VL×cmol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为cVmol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为：cVmol-dmol-bmol，所以锌灰中含有锌元素的质量为：65g/mol×(cVmol-dmol-bmol)=65(Vc-b-d)g。
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【题目】某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
Ⅰ．写出装置①发生的离子方程式：____________________________；
Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______；（填字母代号）
Ⅲ．装置③中的现象是______。
（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
Ⅰ．B装置中X是______，其作用为______；
Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________；
Ⅲ．若没有装置B，则会产生的影响是_____________________。
（3）实验结论：图1为___________________________；图2为___________________________。
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【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：
（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。
（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。
（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。
（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。
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【题目】将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
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【题目】利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池
D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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【题目】已知二氧化硫能够与一些卤素单质发生反应生成强酸。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。
（1）若原料气以左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、b、c、d、e)。
（2）写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________ ；当装置Ⅱ中出现___________________现象时，立即停止通气。
（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为______________。
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【题目】磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
【操作流程】
安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】
已知 C 中盛有 100 g原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是____________________________。
（2）B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_________________________。
（3）已知MnO4-被还原为Mn2+，若0.1mol PH3恰好被0.16mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是__________，写出E中发生反应的离子方程式：_________________________
（4）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：
三次实验消耗Ｖ标 | 1 | 2 | 3 |
mL | 11.02 | 11.30 | 10.98 |
①滴定达到终点的现象是：________________________________。
②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液____mL；则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______________________mg kg-1。
③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行（4）中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积____________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
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