Question

在室温下，下列叙述正确的是

A．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸

B．将盐酸稀释到，得到的盐酸

C．用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

D．的盐酸与的硫酸比较，

Answer 1

A

解析试题分析：A,在强电解质溶液中电解质完全电离，在弱电解质溶液中存在电离平衡，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使溶液中H+的浓度又略有增加，因此其pH增大的数值小于强电解质，正确。B．酸溶液无限稀释还是酸性溶液，不可能变为碱性溶液，错误；C．由于弱碱部分电离，所以当NaOH与氨水的pH相等时，一水合氨的浓度大于NaOH的浓度，当用等浓度的HCl来中和时，氨水消耗的盐酸的体积大，错误；D．PH=2的溶液c(H⁺)=10^-2mol/L, c(Cl^-)=c(H⁺)=10^-2mol/L, PH=1的硫酸溶液c(H⁺)=10^-1mol/L，c(SO₄^2-)=1/2c(H⁺)=0．05mol/L，因此c(Cl^-)< c(SO₄^2-)．
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。