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    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

    下列说法不正确的是

    A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

    B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

    C.原子半径比较：甲＞乙＞Si

    D.推测乙可以用作半导体材料

    【答案】B

    【解析】

    A.根据递变规律，B、Al分别位于第二、三周期，IIIA族，则元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族，A正确；

    B.元素乙为Ge，其简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，B错误；

    C.同周期，序数越大半径越小，同主族，序数越大半径越大，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，C正确；

    D.乙位于金属与非金属交界的位置，推测乙可以用作半导体材料，D正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：

    探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    (1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________。

    (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_______。

    (3)装置E中的现象是____________。

    探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

    (4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于___后，将所得溶液分成两份。

    (5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____ (填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______。

    ①一定有Fe3O4　②一定有Fe ③只有Fe3O4　　④只有Fe

    (6)另一份用胶头滴管加入_______(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。

    探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    (7)试剂b的化学式是____________。

    (8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是

    A.X可能是钠元素，Y一定是氧元素

    B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

    C.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气

    D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（ ）

    A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C. 电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

    (1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

    (2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    B.洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好

    C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体

    D.工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，图中的离子交换膜只允许K＋通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少 1.28 g。

    (1)装置甲的A电极为电池的__极，电解质的K＋向__(填“左侧”或“右侧”)迁移；B电极的电极反应式为____。

    (2)装置乙中D电极析出的气体是___，体积为____mL(标准状况)。

    (3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

    ①图中b表示的是_____(填金属离子符号)的变化曲线。

    ②反应结束后，若用0.5 mol·L－1NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100 mL)，则至少需要0.5 mol·L－1NaOH溶液______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

    A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

    B. Y元素的相对原子质量为18

    C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

    D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是

    A.硫酸溶液的体积为25 mL

    B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1

    C.d时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

    D.溶液的导电能力:c<d<b<a

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