将物质的量之比为1:1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液.则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为 ,若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应.消耗盐酸的体积比为 .放出CO2的体积比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将物质的量之比为1：1的Na₂CO₃与NaHCO₃溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为

；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为

，放出CO₂的体积比为

．

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据钠守恒分析，物质的量之比为1：1的Na₂CO₃与NaHCO₃溶于水则钠离子的物质的量之比2：1；与同浓度的盐酸完全反应，方程式分别为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；最终都生成NaCl，所以氯离子之比等于钠离子的物质的量之比，根据氯守恒，则消耗盐酸的体积比为2：1；再根据碳守恒，放出CO₂的体积比等于原来Na₂CO₃与NaHCO₃中的碳原子之比，即1：1；

解答： 解：由钠原子守恒分析，物质的量之比为1：1的Na₂CO₃与NaHCO₃溶于水则钠离子的物质的量之比2：1；与同浓度的盐酸完全反应，方程式分别为：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
根据反应最终都生成NaCl，所以氯离子之比等于钠离子的物质的量之比，由氯守恒，则消耗盐酸的体积比为2：1；再根据碳守恒，放出CO₂的体积比等于原来Na₂CO₃与NaHCO₃中的碳原子之比，即1：1；
故答案为：2：1；2：1；1：1；

点评：本题主要考查的是碳酸钠与碳酸氢钠的性质以及相关计算，属于常考题，解题的关键是抓住反应前后原子守恒．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，Cl^-长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为

物质	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	CaSO₄	MgSO₄
溶解度 g/100gH₂O	9.0×10^-4	1.5×10^-3	1.0×10^-2	1.7×10^-1	2.1×10^-1	26.7

（1）Mg（OH）₂是锅炉中的水垢成分之一，产生过程分成两步，首先反应生成碳酸镁，然后长时间加热时会发生沉淀转化，写出这两步反应的离子方程式：

，

．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是

（填序号）．
A、食醋　　　　B、氯化钡　　 C、碳酸钠　　 D碳酸氢钠
CaSO₄能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）

．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）

．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应．现取含Ca²⁺浓度为0.40g?L^-1的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol?L^-1的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（　　）

A、称重时发现砝码生锈

B、定容时观察液面俯视

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D、容量瓶中原来有少量的蒸馏水

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

B、在含Fe³⁺的溶液：I^-、K⁺、SCN^-、Mg²⁺

C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

D、加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、CH₃COO^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学研究性学习小组进行验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱的探究实验．设计如图一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱验证的实验装置．
（1）写出各仪器中的试剂（用化学式表示）：
a：

、b：

、c：

．
（2）试管中的现象是：

．
（3）写出验证反应的化学方程式：①

；②

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

试回答下列问题：
（1）D的分子式为

； F分子中含氧官能团的名称为

、

．
（2）原料A的结构简式为

；原料B发生反应④所需的条件为

．
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为

、

．
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②

；⑤

．
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式

．
①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO₃溶液发生反应；③能发生银镜反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
（1）Al位于元素周期表第

周期第

族；Cu的基态原子价电子排布式为

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	沸点
Na Al	O^2- Na⁺	CH₄ H₂O

（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH₄	CO₂	CO	H₂
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=

②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚磷酸（H₃P0₃ ）是二元酸，H₃ P0₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H^-+H₂PO₃^-亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂ HPO₃．
（1）根据H₃P0₃的性质可推测Na₂ HPO₃稀溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为

（3）电解Na₂ HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）．则阳极的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH
?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

（填数字表达式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

（填字母）
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸 b．加热c．加水稀释至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸

V_醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸

υ_醋酸．

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