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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

    B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－

    C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4是N2的同素异形体
    C．N4分子中N-N键角为109°28′
    D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
    A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值一定变化
    C．平衡移动，K值可能不变D．K值变化，平衡一定移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液肯定呈酸性的是( )

    A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液

    C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

    B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－

    D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030 mol/（L•min）．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    1150$\frac{1}{3}$0.1
    2a$\frac{1}{3}$5
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=150、b=$\frac{1}{3}$．
    B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面三角形．
    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中大球代表的离子是O2-（填离子符号）．
    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
    （6）若晶胞的棱长为a cm，则R2M晶体的密度为=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．

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