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4.根据下列流程处理废旧电路板,回收金属M,并制得高效绿色净水剂K2EO4

据此回答问题:
(1)M的化学式是Cu.
(2)M→MSO4过程中,氧化剂是H2O2,还原剂是Cu.
(3)写出Z→K2EO4的化学反应方程式:2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl.
(4)向Y溶液中滴加KI淀粉溶液,变为蓝色,其原因用离子方程式解释为:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(5)控制其他条件相同,印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下金属M的平均溶解速率(见下表).
温度(℃)20304050607080
V(M)(x10-3mol.L-1.min-17.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时,M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢.

分析 MSO4为蓝色溶液,铜盐为蓝色溶液,所以M为Cu,E和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸盐X,X和稀硫酸、双氧水发生反应生成Y,Y加入KSCN变红色,说明E为Fe,X是FeSO4,硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe2(SO43,所以Y是Fe2(SO43,硫酸铁和氢氧化钾反应生成Fe(OH)3和硫酸钾,Z能被氯气氧化,则Z是Fe(OH)3

解答 解:MSO4为蓝色溶液,铜盐为蓝色溶液,所以M为Cu,E和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸盐X,X和稀硫酸、双氧水发生反应生成Y,Y加入KSCN变红色,说明E为Fe,X是FeSO4,硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe2(SO43,所以Y是Fe2(SO43,硫酸铁和氢氧化钾反应生成Fe(OH)3和硫酸钾,Z能被氯气氧化,则Z是Fe(OH)3
(1)由以上分析可知M为Cu,故答案为:Cu;
(2)铜和稀硫酸不反应,酸性条件下,过氧化氢可氧化铜生成硫酸铜,反应中H2O2为氧化剂,为还原剂,故答案为:H2O2;Cu;
(3)K2FeO4为高效绿色净水剂,可通过反应③制得,氢氧化铁和氢氧化钾和氯气反应生成高铁酸钾和氯化钾,反应方程式为:2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl,故答案为:2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl;
(4)铁离子具有强氧化性,可与碘离子发生氧化还原反应生成碘,反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
故答案为:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(5)Cu的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,原因是过氧化氢在温度较高时可发生分解,浓度降低而导致反应速率下降,
故答案为:过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢.

点评 本题铁及其化合物为载体考查了无机物的推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,以MSO4的颜色为突破口采用正向推导的方法进行推断,结合物质的性质分析解答,难度中等.

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5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断.
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是Ne
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式:2F2+2H2O═4HF+O2
(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
(4))该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.
(5)该微粒的符号为X3-,则这种微粒的单质的电子式为

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6.手机中使用的锂(Li)电池电板是新型的高能电池,以质量轻、电容量大而受到普遍重视,目前已制成多种功能的锂电池,某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2,在此反应中锂元素的化合价变化0→+1,下列对锰元素的化合价变化判断正确的是(  )
A.+4→+3B.+2→+3C.0→+2D.-4→-2

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3.现有相同质量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇,请依照下列要求进行排序.(填序号)

(1)燃烧后生成二氧化碳的量由多到少:①>③>②;

(2)燃烧时耗用氧气的量由多到少:①>②>③;

(3)与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少:③>②>①.

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10.室温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是(  )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+
B.Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)<KW
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
D.加入适量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-

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9.使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量,实验步骤:
(1)量取 10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中,最后
用胶头滴管定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞做指示剂.
(3)读取盛装0.100 0mol/L  NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.
(4)滴定.滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色,并在半分钟内不褪色
若此时读取数据时仰视,将会对计算结果造成偏大(填“无”、“偏大”或“偏小”)影响.

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16.实验室中盐酸的用途十分广泛,常用来制备气体.
(1)某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸,则需取用4mol/L盐酸25.0mL,实验中需要用到的玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管.
(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC.
A.容量瓶洗涤后未干燥                         B.移液时,有少量溶液溅出
C.定容时,加水不慎超过刻度线,又倒出一些     D.量取溶液时,仰视刻度线
E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出.

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13.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是(  )
A.水电离程度d<a<b<c
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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14.生铁中除铁外,还含有其他元素,如碳元素和硫元素.其中碳主要以碳化铁的形态存在,它使生铁性能坚硬而脆,所以生铁的用途不大,一般用做炼钢的原料.某兴趣小组设计按下图所示的实验装置,测定生铁中的含碳量.

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A、-2       B、0        C、+4        D、+6
(2)D中发生反应的离子方程式:H2O2+SO2=2H++SO42-;若无此装置,所测定的含碳量将偏高(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
(3)写出烧杯E中的实验现象:有白色沉淀生成,发生反应的离子方程式:CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O;
(4)待C管的样品充分反应后,测得E中生成的沉淀为bg,请计算出生铁中的含碳量为$\frac{12b}{197a}$×100%;
(5)反应完成后,欲验证生铁含有硫元素,你所设计的实验方案是(写出实验步骤、现象)取少量D瓶溶液于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,说明生铁中含有硫元素;
(6)实验过程中,该兴趣小组应注意的安全问题是浓硫酸有腐蚀性,使用时要小心或加热时要使二通管均匀受热等.(任写一种)

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