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(12分)在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3(见下表中编号①的一行)。若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=___________。
(2)平衡常数K值越大,表明建立平衡时___________(填字母序号)。

A.N2的转化率越高B.NH3的产量越大
C.正反应进行得越彻底D.化学反应速度越快
(3)a与b的关系是:a   b(填>、<、=)
(4)填写下表:
状态
条件
起始时物质的物质的量(mol)
平衡时NH3的物质的量
(mol)
编号
X(N2)
Y(H2)
Z(NH3)
恒容

1
3
0
b

0
0
 
b

 
2.25
 
b
 

(12分)每格2分
(1)c2(NH3)/c(N2c3(H2)           
(2)A、C     
(3)>
(4)

.m

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(气)+2Y(气)?3Z(气).加入1mol X和3mol Y.达到平衡后,生成a mol Z.
(1)达到平衡时,Z在反应混合气体中的体积分数是
a
4
a
4

(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol X和6mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为
2a
2a
mol.
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol X和7mol Y,达到平衡后若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变,还需加入Z
3
3
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成.X有5个原子核.通常状况下,W为无色液体.已知:X+Y
  △  
.
 
Z+W
(1)Y的电子式是

(2)液态Z与W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是
2NH3(l)?NH2-+NH4+
2NH3(l)?NH2-+NH4+

(3)用如图所1示装置制备NO并验证其还原性.有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中.
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞.
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸.步骤c后还缺少的一步主要操作是
打开止水夹,通入少量氧气
打开止水夹,通入少量氧气

(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色.温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色.若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色.气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示.温度在T1~T2之间,反应的化学方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中一种气态烃和足量的氧气,用电火花点燃完全燃烧后,容器内气体体积保持不变,若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的,这种气态烃可能是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:
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(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)
 

a.选择适当的催化剂   b.增大压强  c.及时分离生成的NH3   d.升高温度
②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的
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,则N2的转化率a1=
 

若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2
 
a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
 

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)
 

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应:
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1,a2.已知T1<T2,则a1
 
a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
 

②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压,反应A(g)+B(g)?C(g)△H<0达到平衡时,C的体积分数为40%.
(1)升温时,C的反应速率
 
(填“加快”、“减慢”或“不变”)
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡
 

A.一定向正反应方向移动          B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动                    D.不一定移动
(3)若平衡时,保持容器容积不变,在密闭容器中再充入2mol A,则反应达到平衡时,A的转化率
 
(填“无影响”、“增大”、“减小”,下同),B的转化率
 

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