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    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    3?对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO＋CH3CHO CH2===CHCHO＋H2O

    （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式 ，某有机物比A多一个氧原子，它有多种同分异构体，其中属于芳香酯的有 种，B中含氧官能团的名称为________。

    （2）试剂C可选用下列中的________。

    a．溴水 b．银氨溶液

    c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液

     

    （3） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。

    （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为__________________________。

     

    38．有机化学每空2分

    （1）3， (邻、间、对写出一种即可)，6 ，醛基

    （2）b、d

    （3） ＋2NaOH ＋CH3CH===CHCOONa ＋ H2O（3分）

    （4）

    【解析】

    试题分析：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，

    （1）遇FeCl3溶液显紫色，则含酚-OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为-CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，B中含氧官能团的名称为醛基，

    （2）试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO，则C为b或d；

    （3）E同分异构体中含-COOC-，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为，

    （4）E中含C=C，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式 为，

    考点：考查有机物的合成、结构与性质，有机物的推断，同分异构现象和同分异构体。

     

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    A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

    B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

    C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

    D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

     

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    C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110．5 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

    A．172．5 kJB．1 149 kJ C．283 kJD．517．5 kJ

     

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    加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol?L-1，c(N2O3) 为1.62mol?L-1，则c(N2O5) 为( )

    A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

    B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

    C．CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热

    D．已知：

    共价键

    C－C

    C=C

    C－H

    H－H

    键能/ kJ·mol-1

    348

    610

    413

    436

     

    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

     

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    （15分）

    某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；

    ⑦……

    请根据上面的叙述回答下列问题：

    （1）装置D的名称是 ，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。

    （2）步骤③中所发生反应的离子方程式为 ，

    （3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是

    步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________

    （4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。

    ①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液

    （5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______。

     

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    （2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：

    （3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：

     

    （4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为

     

     

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    B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成

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