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    设NA为阿伏加德岁常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1NA
    B、将400 mL 1 mol/L的HNO3溶液与7 g Fe粉充分反应，转移电子数为0.375NA
    C、标准状况下，14 g氮气中共用电子对的数目为1.5NA
    D、已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8KJ/mol中反应物的转化率为30%，相同条件下，当放出91.8 kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子总数增大；
    B．7g铁的物质的量为0.125mol，根据n=cV计算出硝酸的物质的量，然后根据反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O判断铁粉完全转化成铁离子时消耗硝酸的物质的量，从而得出硝酸不足，转移的电子小于0.375mol；
    C．氮气分子中含有3对共用电子对，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1.5mol共用电子对；
    D．根据热化学方程式可知，放出91.8 kJ热量时会生成2mol氨气．
    解答： 解：A．1L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增大，则溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，含有的阴离子总数大于0.1NA，故A错误；
    B．400 mL 1 mol/L的HNO3溶液中含有0.4mol硝酸，7gFe粉的物质的量为：
    7g
    56g/mol
    =0.125mol，0.125mol铁粉完全反应生成铁离子时转移0.375mol电子，根据离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.125mol铁粉完全反应生成铁离子需要消耗硝酸的物质的量为：0.125mol×4=0.5mol，显然硝酸不足，转移的电子小于0.375mol，故B错误；
    C．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1.5mol共用电子对，共用电子对的数目为1.5NA，故C正确；
    D．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8KJ/mol中，放出91.8 kJ热量时会生成2mol氨气，生成氨分子的数目为2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，选项B为易错点，需要判断过量情况，根据不足量计算出转移电子数目．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为
     
    ，其物质的量浓度之比为
     
    ．
    （3）产生的CO2体积（标准状况下）为
     
    ．
    （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化物的叙述不正确的是（　　）
    ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物
    ②酸性氧化物都属于非金属氧化物
    ③金属氧化物都属于碱性氧化物
    ④碱性氧化物都属于金属氧化物
    ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸
    ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水
    ⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
    ⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．
    A、①②③⑥⑧
    B、②③⑤⑦⑧
    C、②③⑤⑥⑦
    D、②③④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
    （1）高锰酸钾制备方法之一为：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；
    ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；
    ③加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
    请回答下列问题：
    ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
     
    ；
    ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是
     
    （写化学式）．
    ③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入横线里）：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    FeO
     
    2-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H20
    ④若要制备200g纯度为99%的K2FeO4产品，则需要氯化钠的质量至少为多少？（体现计算过程）
    （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
    实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe
    O
    2-
    4
    浓度为1.0mmol?L-1 （1mmol?L-1=1×10-3mol?L-1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1．
    实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe
    O
    2-
    4
    浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    ①实验一的目的是
     
    ；
    ②实验二可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为：4Fe
    O
    2-
    4
    +10H2O?Fe（OH）+8OH-+3O2↑
    由图l可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海波 （Na2S2O3?5H2O） 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂．硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表：
    物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解
    化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 （S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ）
    实验室制备海波过程如下：

    （1）实验开始时，加入1mL C2H5OH 的目的是
     

    （2）滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是
     
    ，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
     

    （3）过滤操作所用的玻璃仪器有
     
    ，过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质．为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是
     

    （4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定．试回答：

    （1）滴定时所发生反应的化学方程式为
     

    （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为
     
    请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
     

    图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是
     
    mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是amL            B．是（25-a）mL
    C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
    （3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
     
    式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
     
    （偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由
     
    色变为
     
    色；
    （4）在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1；
    （5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图Ⅲ所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO，它们是现代化城市中的大气污染物．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H=akJ?mol-1．t1℃下，某科研机构为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4mol?L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/×10-3mol?L-13.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）前3s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ；t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
     
    ．（填字母）
    A．选用更有效的催化剂　B．升高反应体系的温度  C．降低反应体系的温度　D．缩小容器的体积
    （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
    　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
      C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    则a=
     
    ．
    （4）科学家设计CO传感器用以监测CO的含量，其工作原理如图：则NiO电极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组欲从如图装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．

    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肺结核病传染性强，危害性大．我国对肺结核病实行免费治疗，对氨基水杨酸钠（PAS-Na）是抑制结核杆菌最有效的药物．
    已知：①
    ②（苯胺，易被氧化）
    ③相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸．
    某同学设计合成PAS-Na的两条路线如下：

    请回答：
    （1）甲的名称是
     
    ，丙的化学式是
     

    （2）甲苯分子中有
     
    种不同化学环境氢原子；E的结构简式是
     
    ．
    （3）A→B反应的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     

    （4）A的同分异物体有多种，试写出其中三种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）你认为图中
     
     （填“路线一”或“路线二”）设计不合理，理由是
     
    ．

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