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【题目】用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4):试剂___________________,方法:___________________

(2)CO(CO2):试剂____________

.(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈_____________色,即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到

________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________和_____________。

III(5)某同学根据苯和四氯化碳互溶,苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4,再加少量水,然后再小心加入少量苯,溶液可出现分三层的现象,再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示),下列说法正确的是_____________。

A.上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色

B.上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色

C.振荡再静置后溶液分为两层,水在下层

D.振荡再静置后溶液仍分为三层

【答案】(1)铁粉过滤(2)NaOH溶液(3)红褐

(4)乙胶体溶液(5)B(2分,其余均1分)

【解析】

试题分析:(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,然后过滤可以除去FeSO4溶液中的CuSO4,反应的离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu(2)氢氧化钠溶液能吸收CO2,因此可以除去CO中的CO2,反应的离子方程式为CO2+2OH=CO32-H2O

.(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体。(4)胶体能产生丁达尔效应,溶液不能,因此可以用来区别晶体和溶液,即乙烧杯中的液体产生丁达尔效应

III(5)苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大,四氯化碳、苯都不溶于水,碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大,都能从碘水中萃取碘,故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色;苯和四氯化碳互溶,故振荡后分为2层,在试管中注入CCl4,再小心加入少量苯,有机层主要为四氯化碳,密度比水大,则水在有机层的上层,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】CHO三种元素在人体内质量分数约为73%左右,而在组成岩石圈的化学成分中还不到1%,这一事实说明了( )

A. 生物界与非生物界具有相似性

B. 生物界与非生物界的元素种类是不同的

C. 生物界与非生物界具有统一性

D. 生物界与非生物界存在差异性

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【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 ( )

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液

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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种,其中一种方法的化学方程式如下:

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)该反应的还原剂是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L

(2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClNaClONaClO3的混合液,经测定ClOClO3的浓度之比为1:3,则Cl2NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

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【题目】硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

下列说法不正确的是

A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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【题目】英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖,砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳,这种砖砌成的房屋发生火灾时,在高温烘烧下砖会裂开,并喷出氦气和二氧化碳,从而抑制和扑灭火焰.自动灭火陶瓷砖的灭火原理是( )

A.清除可燃物 B.使燃烧物与氧气隔绝

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【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂,在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物,开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

(1)甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是

B装置的作用是

M干燥管中所放的药品是

(2)检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式);检验是否完全变质的实验方法是

(3)实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238,滴定反应的离子方程式为:S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复进行三次平行实验,测得有关数据如表所示:

实验序号

起始读数/mL

终点读数/mL

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是

根据上述数据计算,样品的纯度为 (用含wc的代数式表示)。

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【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的碘单质

B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D.方案2中加入稀硫酸溶液可以分离出Cu和Fe2O3混合物中的Cu

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【题目】目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如下。

表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)

前25min 内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是

在25min时,采取下列措施,能使N2的转化率提高的是_________(填序号)。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法错误的是_________(填序号)。

a.气体体积不再变化,则已平衡

b.气体密度不再变化,则已平衡

c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3

d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动

(4)电厂烟气脱氮:主反应为:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示

请回答:在400~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________,导致这种规律的原因是___________。

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