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下列拟采用的金属防腐措施,不正确的是(  )
A、给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
B、给自行车钢圈镀上一层金属铬
C、在铁船身上镶嵌金属铜
D、给铁栅栏表面涂上一层油漆
考点:金属的电化学腐蚀与防护
专题:电化学专题
分析:金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法,另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离,以防止金属腐蚀.
解答: 解:A、衣架和电线的外面包上一层塑料层属于外加防护膜的保护法,可以隔绝空气而防止生锈,故A正确;
B、给自行车钢圈镀上一层金属铬,是改变金属的内部结构,可以防止生锈,故B正确;
C、在铁船身上镶嵌金属铜,由于金属铁比铜活泼,形成原电池时,Fe作负极失电子,被腐蚀,故C错误;
D、给铁栅栏表面涂上一层油漆属于外加防护膜的保护法,可以隔绝空气而防止生锈,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了金属的腐蚀与防护,明确金属生锈原理是解本题关键,把握减慢金属生锈的方法,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容器固定的反应器中,有一个左右滑动的密闭隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:M为2.5mol、N为3.0mol、P为1.0mol.A、C、D各为0.50mol,B为xmol,当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置,如图所示:达到平衡后,测得M转化率为75%,请填写下列空白:

(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为
 
mol.
(2)若x=1.5,反应器右室反应开始时,V
 
V.(填“>”、“<”或“=”)
(3)若欲使右室反应开始时V>V,x的取值范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下各常数随着温度的升高不一定增大的是(  )
A、KwB、KC、KaD、Kb

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运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义.
硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示,根据图回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
 
0(填“>”或“<”).
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是
 

a.体系的密度不发生变化b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3
e.容器内的气体分子总数不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(  )
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目:高中化学 来源: 题型:

电子表用的微型电池是利用氧化还原反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计的,此反应的氧化剂为
 
,被氧化的元素是
 
,如果0.65g Zn参加反应,则转移的电子为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关如图所示装置的叙述不正确的是(  )
A、该装置内可发生原电池反应
B、该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C、溶液中会出现红褐色的沉淀
D、该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知燃烧1mol葡萄糖(Mr=180)的放出的热量是2804kJ?mol-1,当氧化1g葡萄糖时放出的热量是(  )
A、51.9kJ
B、15.6kJ
C、155.8kJ
D、26.0kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列几种物质:①CO2   ②Cu   ③FeCl3溶液   ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体  ⑥Al2(SO43固体
(l)上述物质中属于电解质的是
 
,属于非电解质的是
 
.(填写编号)
(2)下列关于③和⑤的说法正确的是
 
(填字母序号).
a.都不稳定,密封静置会产生沉淀
b.⑤能产生丁达尔效应,③不能产生丁达尔效应
c.分散质微粒都可以通过滤纸
d.加入盐酸都会先产生沉淀,后溶解
(3)⑥在水中电离的方程式为
 

(4)写出②与④的浓溶液反应的化学方程式
 

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