Question

根据下列热化学方程式

  （1）C(s)+O₂(g)==CO₂(g)                      △H₁=-393．5 kJ/mol

  （2）H₂(g)+O₂(g)==H₂O（1）                   △H₂=-285．8 kJ/mol

  （3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O（1）    △H₃=-870．3 kJ/mol

  可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)==CH₃COOH（1）的△H为

    A．△H=+244．1kJ/mol    B．△H=-488．3 kJ/mol

    C．△H=-996．6 kJ/mol    D．△H=+996．6 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=-393.5kJ/mol

（2）H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol

（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol

依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到

2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol故选B．

考点：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，