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【题目】研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:

①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 时,CO2的体积分数为______

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 时,该反应的化学平衡常数Kp________(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。实验测得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则_____(保留2位有效数字)。

【答案】(2a+2b+c)kJmol-1 1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大 20% 4 A < 0.25

【解析】

1)利用盖斯定律解答。

2)①在1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大;达到平衡后,升高温度,平衡左移,NO的转化率降低。恒温恒压下体积分数等于物质的量分数。

②利用化学平衡常数表达式计算。

3A反应速率快,先达到平衡,故活化能最小。

4)①正反应为放热反应,升高温度平衡左移,则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数。

②当反应达到平衡时,υ,故=c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=K

1)① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) H1 = a kJmol-1

NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)H2 = b kJmol-1

2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) H3= c kJmol-1

利用盖斯定律,将①×2+×2+③可得2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)H =2a+2b+ckJmol-1,故答案为:(2a+2b+ckJmol-1

2)①在1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大;达到平衡后,升高温度,平衡左移,NO的转化率降低。根据反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g),假设加入1molNO,在1100K时,NO的转化率为40%,则n(NO)=0.4mol,故n(CO2)=0.2mol,由于反应前后气体的总物质的量不变,故混合气体中CO2的体积分数为=20%,故答案为:1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大;20%。

②根据反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g),假设加入1molNO,在1050K时, α(NO)=80%,平衡时nNO=0.2moln(N2)=0.4moln(CO2)=0.4mol,各物质的平衡分压pNO=PapN2=×1.1×106PapCO2=×1.1×106Pa,故反应的化学平衡常数Kp×1.1×106Pa××1.1×106Pa÷ Pa2=4,故答案为:4

3A反应速率快,先达到平衡,故活化能最小,故答案为:A

4)①正反应为放热反应,升高温度平衡左移,则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数,故k增大的倍数小于k增大的倍数。故答案为:<

②当反应达到平衡时,υ,故=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K,根据化学方程式可知,平衡时c (NO)=c(CO)=0.6molL-1c(N2)=0.2 molL-1c(CO2)=0.4 molL-1,故= c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=(0.2×0.42)/(0.62×0.62)=20/81≈0.25,故答案为:0.25

练习册系列答案
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根据题意回答下列问题:

1)迷迭香酸(F)的中无氧官能团为________________(填写名称)。写出结构简式:A________________D________________

2)写出反应类型:反应①________________;反应②________________

3)反应③的试剂:________________________

41mol FNaOH溶液反应,最多可消耗NaOH________mol

5)写出E与乙醇生成酯的化学反应方程式。___________________________________

II.乳酸有很强的防腐保鲜功效,可用在果酒、饮料、肉类等的保存,起到调节pH值、抑菌、延长保质期、调味、保持食品色泽、提高产品质量等作用。

1)试写出以丙烯(CH2=CHCH3)为原料,合成乳酸的路线流程图(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为:甲乙……目标产物)______________

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A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解

D.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成

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【题目】醇脱水是制取烯烃的常用方法,实验室以环己醇为原料制取环己烯的实验装置如图所示。

反应的化学方程式:

合成反应:

a中加入40g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯20g

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/g·cm-3

沸点/

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

回答下列问题:

1)装置b的名称是___________

2)加入碎瓷片的作用是_________

3)本实验中最容易产生的副反应的化学方程式为______________

4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________

5)本实验所得到的环己烯产率是____(填正确答案标号)

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请回答:

1E→F 的反应类型_______________

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3)写出 C F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式__________________

4)写出C在一定条件下发生缩聚反应生成产物的结构简式____________________

5)写出与G含有相同官能团且能发生银镜反应的一种同分异构体______________

6)下列说法正确的是_______

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填写下列各项(气流从左到右):

(1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。

(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是________________(填序号)。

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②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为m g,并将其投入试管B中的带孔隔板上;

③检查装置的气密性;

④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水Vb mL

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为___________________

(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________________________

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mLV2 mL。则产生氢气的体积为____________mL

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