Question

铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为

 

周期第

 

族．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

 

（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

 

：PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb （NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式

 

．

Answer 1

考点：碳族元素简介

专题：元素及其化合物

分析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅；

解答： 解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；
故答案为：六；IVA；
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；
故答案为：PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺．

点评：本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，为易错点．