【题目】化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构,倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与苯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )
A. x+y<z B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. 用FeS去除废水中的Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓
C. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3++3S2-==Al2S3↓
D. NH4Cl溶于D2O中显酸性:NH4++D2ONH3·HDO+D+
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【题目】一定温度下,两种碳酸盐MCO3(M分别为A和B两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考虑阴阳离子的水解)。下列说法正确的是
A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线
B. 该温度下,向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能产生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体,当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时,B2+离子恰好沉淀完全(B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全)
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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【题目】依据原电池原理,回答下列问题:
(1)图1是依据氧化还原反应:Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。
①电极X的材料是________(填化学名称);电极Y的材料是__________(填化学名称)。
②Y电极发生的电极反应式为:______________。
(2)图2是使用固体电解质的燃料电池,装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导正极生成的O2-离子(O2+4e―→2O2-)。
①c电极为______________极。(填“正”或“负”)
②d电极上的电极反应式为___________________________。
③如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为______________(用NA表示),需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。
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【题目】三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示,在直流电场的作用下,两膜中间的NH4+和NO2—可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是
A. a极为电源负极,b极为电源正极
B. c膜是阴离子交换膜,d膜是阳离子交换膜
C. 阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有5.6LO2生成
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【题目】在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH,在溶液中加入少量CuSO4固体,HS-浓度减小。下列说法正确的是
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大
B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C. 升高温度增大
D. 加入MgCl2固体,HS-浓度减小
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【题目】一种合成囧烷(E)的路线如下:
⑴ A中所含官能团的名称是_______________;E的分子式为_________。
⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶ 在一定条件下,B与足量乙酸可发生酯化反应,其化学方程式为______________。
⑷ F是一种芳香族化合物,能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子
② 苯环上有3个取代基
③ 1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰,且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式:__________。
⑸ 1,2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料,请参照题中的合成路线,以和为主要原料,设计合成1,2-环己二醇的合成路线。______________
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【题目】常温下,无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体,遇水极易发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其反应原理是Sn(s)+2Cl2(g)= SnCl4(l) ΔH = –511 kJ/mol 。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 ___________,
(2)装置B中反应的离子方程式是 ________________。
(3)装置C的作用是除去氯化氢,所用试剂X的名称是___,装置D的作用是___。
(4)当F中充满SnCl4时,将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:________,再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。
(5)若制取3kg含氯气的质量分数为13.0%的SnCl4,则至少需通入的氯气(标准状况)____m3。(保留2位小数)
(6)上述实验设计中,还有一些不合理之处,请写出两点_______。
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