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    列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、可以用新制氢氧化铜鉴别③与④
    B、只有③能与金属钠反应
    C、①、②、③均能发生取代反应
    D、一定条件下，④可以转化为②
    考点：有机物的鉴别,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含-CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
    B．乙酸、乙醇、葡萄糖均与Na反应生成氢气；
    C．苯环上的H可被取代，乙醇中-OH、乙酸中的-OH均可被取代；
    D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳．
    解答： 解：A．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含-CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象不同，则可以用新制氢氧化铜鉴别③与④，故A正确；
    B．乙酸、乙醇、葡萄糖均含-OH，则均与Na反应生成氢气，故B错误；
    C．苯环上的H可被取代，乙醇中-OH、乙酸中的-OH均可被取代，则①、②、③均能发生取代反应，故C正确；
    D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，即一定条件下，④可以转化为②，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，为高频考点，涉及有机物的鉴别、有机物的结构与性质、有机反应类型等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
    A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气
    B 溴乙烷（Br2） NaOH溶液 分液
    C 乙醇（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液
    D C2H5OH（H2O） 新制生石灰 蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　　）
    A、常温常压下是无色无味气体
    B、在通常状况下，密度比空气小
    C、能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、在一定条件下能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
    D、神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：2A→B
    B、反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05 mol/（L?min）
    C、4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆）
    D、8 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应．
    （1）该小组同学用如图所示装置制取干燥纯净的氯气．
    仪器A的名称是
     
    ，装置C中的试剂是
     
    ，装置F的作用是
     
    ；写出制备氯气的离子方程式
     
    ．
    （2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究．
    【实验过程】
    向100mL 0.1mol?L-1的溶液缓缓通入100mL Cl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色．
    【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
    假设1：Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br-氧化成Br2，溶液变为棕黄色．
    假设2：Cl2先将Br-氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为棕黄色．
    【实验方案】
    方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因
     
    （说明实验操作、现象和结论）．
    方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序
     试验  操作  现象
     a  取少量FeCl2溶液于试管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振荡静置．  溶液变为血红色
     b  取少量FeCl3溶液于试管中，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡静置．  CCl4层没有明显变化
     c  
     
    		  CCl4层由无色变为橙红色
    根据实验得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，上述假设合理的是
     
    ．
    （3）若向含有0.1mol FeBr2的溶液中通人0.1mol Cl2充分反应，写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）
     催化剂 
    .
    高温
     CO（g）+3H2（g）
    已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=
     
     kJ/moL．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
    高温高压
    催化剂
     2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
    达到平衡的时间（min） t 5 8
    平衡时N2的浓度（mol?L-1） c1 3
     
    N2的体积分数 ω1 ω2 ω3
    混合气体密度（g?L-1） ρ1 ρ2
     
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
     
    5min（填＞、＜或=）
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率
     
    （注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    ．
    a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=
     
    （用分数表示）（mol/L）-2．
    （6）常温下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10mol?L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=
     
    （保留三位有效数字）．已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是
     
    ，A是
     
    ．

    （2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图3表示CO2的转化率与氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    、水碳比
    n(H2O)
    n(CO2)
    的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是
     
    ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、通过1H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯
    B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．）
    C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．）
    D、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
    B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应：Cu2++S2-═CuS↓
    C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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