练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H=+92.3kJ·mol-1，则反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的△H为

    A. ―92.3kJ·mol-1 B. -184.6kJ·mol-1

    C. ―369.2kJ·mol-1 D. +184.6kJ·mol-1

    【答案】B

    【解析】

    热化学方程式中系数变为原来的2倍，焓变也变为2倍，方向相反时，焓变符合相反，已知HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H＝+92.3kJ·mol-1，则反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝2×（－92.3）kJ·mol－1＝－184.6 kJ·mol－1，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:

    (1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________。

    (2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

    (3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

    离子

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.7

    7.0

    7.8

    9.6

    完全沉淀的pH

    3.7

    4.7

    9.6

    9.8

    11.1

    步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。

    a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

    (4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。

    (5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

    A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色

    C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+

    D. 根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

    (1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

    (2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。

    Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：

    Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    (3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。

    A．100℃以下 B．100℃～300℃

    C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

    (4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A．放电时，电极A为负极

    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

    C．充电时，电极A应连接电源的正极

    D．充电时电极B的电极反应式为2exS

    （5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

    III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定温度下:

    Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

    C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

    则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

    C. 物质具有的能量越高，物质的稳定性越强

    D. 在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是___________________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示实验装置中，向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终溶液①、溶液②均无沉淀生成的是：

    选项

    气体X

    溶液①

    溶液②

    A

    SO2

    Ca(OH)2

    BaCl2

    B

    Cl2

    AgNO3

    Na2S

    C

    NH3

    AgNO3

    AlCl3

    D

    HCl

    Na2SiO3

    NaAlO2

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

    Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。

    A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ D．⑤与⑥

    Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

    A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

    F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．胶头滴管 I．200mL 烧杯

    (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

    (2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

    (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

    (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，则加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有___________________________（填写两种）。

    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①由图可知，该反应的ΔH_____0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。

    ②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。

    ③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。

    ④该温度下，反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

    ① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________

    A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化

    C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变

    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案