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    工业制硫酸时，其尾气中含有二氧化硫。通常可选用下列哪种物质来吸收尾气中的二氧化硫（）


    1. A.
      氨气
    2. B.
      浓硫酸
    3. C.
      P2O5
    4. D.
      无水CaCl2
    C
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    工业制硫酸时，其尾气中含有二氧化硫。通常可选用下列哪种物质来吸收尾气中的二氧化硫（　）

    A．氨气　　　　　　　　　　   B．浓硫酸　　　　　　　　    C．P2O5　　　　　　　　　　   D．无水CaCl2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    工业制硫酸时，其尾气中含有二氧化硫。通常可选用下列哪种物质来吸收尾气中的二氧化硫（　）

    A．氨气　　　　　　　　　　   B．浓硫酸　　　　　　　　    C．P2O5　　　　　　　　　　   D．无水CaCl2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。

    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(     )

    A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

    B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

    C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

    D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

    (2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。

    (3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

    (4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

    (5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省宝鸡市高三质检（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是???????????? 。

    A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0．8

    6

    2

    T2

    4

    2

    0．4

    y

    9

     

    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为????? ，表中y=???? 。

    ②T1?? ??? T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为??????? 。

    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

    ①该溶液中c（Na+）与 c（OH-） 之比为?????????? 。

    ②该溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ??????????? 。

    A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

     

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