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    4．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）
    A．若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行
    B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
    C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量大于（m+n）mol
    D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

    分析 A．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据；
    B．A、B的计量数之比也为a：b，则平衡时A、B的转化率相等；
    C．D为固体，再向其中充入nmolB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小；
    D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT判断压强的变化．

    解答 解：A．D为固体，若（a+b）＜（c+d），则△S不一定大于0，当△G=△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行，故A错误；
    B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，反应过程中消耗a、b的物质的量之比也是a：b，则平衡时A、B的转化率之比为1：1，故B错误；
    C．D为固体，再向其中充入nmolB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol，故C错误；
    D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，a+b=c，则反应前后气体的物质的量不变，在同体积下，温度越高压强越大，则升高温度容器中气体的压强增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意明确化学平衡移动的影响因素以及反应热问题，易错点为A，注意反应能否自发进行的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
    已知：
    Ⅰ．已知：
    →（或写成R代表取代基或氢）
    Ⅱ．甲为烃
    Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2
    请完成以下问题：
    （1）CH3CH═CHCH3的名称是2-丁烯，X中官能团的名称是碳碳双键和氯原子．
    （2）D→E的反应类型为：消去反应．
    （3）写出下列化学方程式：
    A→B；
    E→；
    Z→W．
    （4）高聚物H的结构简式是．
    （5）判断符合下列条件的W的同分异构体有20种．
    ①含苯环．②遇Fe3+不显色．③1mol遇金属钠得1molH2（已知同一个碳原子上连两个羟基不稳定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．常温下，有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解反应的是①②（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是①．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是②．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小（填“增大”，“减小”或“不变”）
    （4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA．
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体
    C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
    D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
    ①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
    ②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
    相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用．
    （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
    （3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
    在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
    该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
    （4）已知热化学反应方程式：
    反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
    反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
    ①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
    ②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
    △H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
    ③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
    0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
    （5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素
    B．吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生
    C．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁
    D．加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解   ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    请根据题意回答下列问题：
    （1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
    （2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaOH（填化学式，下同），滤渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
    （3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是加入酸，c（H+）增大，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-变成蓝色的CrO5，其分子结构为，该反应
    可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
    A．1 molB．5 molC．6 molD．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有机物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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