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    称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为

    A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）有机化学中的反应类型较多，写出下列反应类型。

    ①由乙炔制氯乙烯 。

    ②乙烷在空气中燃烧 。

    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 。

    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 。

    ⑤由乙烯制聚乙烯 。

    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知草酸为二元弱酸：

    H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

    HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

    常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

    B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

    C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省协作体高三下学期联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

    C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个

    B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

    C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA

    D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是

    A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

    C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原

    子的中子数的是

    A．136 B．50 C．86 D．222

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

    A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者

    B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

    C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同

    D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

    A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） ΔH =－92.3kJ/mol

    B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） ΔH =－802.3kJ/mol

    C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－571.6kJ/mol

    D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） ΔH =－283kJ/mol

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