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    10．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（　　）
    A．Na2SO4[H2SO4]B．KBr[H2O]C．盐酸[HCl]D．Cu（NO3）2[Cu（OH）2]

    分析 用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度，根据“析出什么加入什么”原则判断，只要析出的物质相当于的化合物与括号内化合物相同即可，据此分析解答．

    解答 解：A．用惰性电解Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，则加入水使溶液恢复原状，故A错误；
    B．电解KBr溶液时，阳极上生成溴离子放电生成溴单质、阴极上氢离子得到电子生成氢气，其实质不是电解水，加入水无法恢复原状，故B错误；
    C．电解盐酸时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以相当于析出HCl，加入HCl可使溶液恢复原状，故C正确；
    D．电解Cu（NO3）2溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO恢复原样，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，题目难度中等，明确各个电极上放电离子是解本题关键，注意掌握电解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质．
    [探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
    甲．乙两同学分别设计如图装置甲和装置乙进行探究
    甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
    ABCD
    装置甲中的现象Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾白色沉淀-----------
    装置乙中的现象Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾有气泡有气泡品红褪色
    回答下列问题：
    （1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4．甲同学的后续实验操作是打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4

    （2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
    ①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用离子方程式表示）．
    （3）装置乙中B中所盛试剂是饱和NaHSO3溶液；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹
    （4）通过上述实验，得出的结论是SO2不能被BaCl2溶液吸收
    [探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
    查阅资料：①Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．实验步骤为：
    步骤I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    回答下列问题：
    （5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
    （6）通过实验可知加热和增加FeCl3溶液的酸度可缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（　　）
    A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）
    B．碘升华实验的试管（酒精）
    C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
    D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+首先反应，转化为FeB．反应开始时c（Fe2+）增大，然后又减小
    C．Fe2+首先反应，转化为FeD．存在反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

    （1）操作①中发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）
    （2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-．
    （3）操作③的目的是除去过量的Ba2+；请你用实验方法确认操作③中碳酸钙碳酸钙已过量：除去过量的Ba2+；待沉淀完全后，静置，取出上层清夜少量，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
    （4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计的SnSO4制备路线如图：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn3+、Sn4+两种只要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶液的原因是SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（请用必要的化学方程式和简要的文字说明）．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
    （3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀反应的化学方程式是SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl+H2↑；
    ②用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.130g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL．锡粉中锡的质量分数是94.78%（精确到0.01%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
    步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
    步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
    步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    （1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
    （2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
    （3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L-1，请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2．请设计实验证明有O2生成将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不
    一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性
    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
    ③次氯酸有强氧化性    		①氯气使布条褪色
    ②盐酸使布条褪色
    ③次氯酸使布条褪色
    ④H2O使布条褪色    		实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
    实验②：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
    实验③：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色
    实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色．    		结论：
    次氯酸使布条褪色
     
    （3）已知室温下，H2CO3?HCO3-+H+ Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
    HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
    ①少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
    ②室温下等浓度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是a＞b＞c；
    ③室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铁是日常生活中使用最广泛的金属．
    （1）高铁酸钾的化学式为K2FeO4，其中铁元索的化合价为+6．
    （2）碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的铁的氧化物和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+CO2，上述反应生成的磁性物质能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    （3）可用滴定法确定铁的某氯化物FeClx的化学式，实验中称取0.54g样品，用0.500mol•L-1的AgNO3标准液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，到达终点时，共消耗AgNO3溶液19.94mL，则x=3；若滴定终点时，溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，则c（CrO42-）=0.0028mol•L-1[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]．

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