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    【题目】既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（ ）

    A. 通过足量的NaOH（aq）

    B. 通过足量的溴水

    C. 在Ni催化、加热条件下通入H2

    D. 通过足量的酸性KMnO4（aq）

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、乙烯和乙烷都不与氢氧化钠反应，故错误；B、乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，表现为溴水褪色，乙烷和溴水不反应，无现象，能鉴别和除去，故正确；C、乙烯和氢气反应生成乙烷，没有明显现象，不能鉴别，有机反应都不完全，不能用于除杂，故错误；D、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，紫色褪色，能鉴别，但不能除杂，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.a为直流电源的负极
    B.阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
    C.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
    D.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

    已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 ．
    （2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 ．
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
    步骤2：用0.2000molL﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
    则样品中C2O42﹣的物质的量为 ．
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
    已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4


    （1）对矿石焙烧的目的是 ．
    （2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ， 作用是 ．
    （4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示： ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ．
    ②t1前Mg2+转化率增大的原因是；
    t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
    （1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=﹣572kJmol﹣1
    2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJmol﹣1
    2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJmol﹣1
    则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=kJmol﹣1
    （2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．
    ①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、 ．
    ②图1中的pH﹣t曲线ab段发生的主要化学方程式为
    ③pH=7时，溶液中 =
    （3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4 ， 以实现废物利用．
    ①阴极的电极反应式为 ．
    ②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
    A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
    B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
    C.pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
    D.等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

    A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

    B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。

    C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布

    D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量： 步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
    步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
    步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005molL﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    （1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=molL﹣1 ． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）
    （2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：
    （3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mgL﹣1 ， 请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药﹣丁苯酞（J），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞的一种路线如图所示．
    已知：①
    ②C能发生银镜反应；
    ③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为 ， 其反应类型为
    （2）C结构简式为
    （3）下列说法正确的是
    A.C能发生加成反应、聚合反应
    B.D存在顺反异构
    C.D的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3：1
    （4）J的结构简式为 ， H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为
    （5）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 ①核磁共振氢谱有4组峰 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A合成邻甲基苯乙烯（ ）的路线流程图（其他试剂任选）

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