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(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)    ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) △H=-738.5kJ·mol-1 
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
(2)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g);        DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);            DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);  DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH=                
(4分,每空2分)(1)P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ·mol-1
(2)DH=-80 kJ·mol-1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式表达正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol
B.中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol
C.燃烧热的热化学方程式:
C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为           ,它的沸点比PH3的沸点           
(填“高”或“低”)W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______,Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                              
(4)已知下列数据:
Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

合成氨反应(2NH3(g))在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题:

(1)合成氨反应的能量变化如图所示,则该反应的热化学方式为(△H用图给字母表示)                
(2)在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol,则此温度下题给该反应的平衡常数K=       
(3)标况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为            
(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO2,过滤后即可得到(NH42SO4。该过程的化学方程式为         ,由此可知Ksp(CaSO4)   Ksp(CaCO3)(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)回答下列问题:
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H   0(填“>”、“<”、
或“无法确定”)。

(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)  △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为           ,在该条件下,气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             
(3)如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:

I若试管内液面上升,则正极反应:                         
II若试管内液面下降,则发生           腐蚀。
III若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在   (填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:                        
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)△H3=          
(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:

①图中A、C分别表示                          
②E的大小对该反应的反应热有无影响?        。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?        ,理由是              
③图中△H=               kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知下列三个热化学方程式
①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________;
_________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H=-2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是(     )
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol
C.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,△H 大于 -57.3 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H =" a" kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:

(1)图中A点表示_______________________,a=__________。
(2)Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol1,写出反应的热化学方程式:______________     ___,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为         

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