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15.有机物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药.可以通过如下所示的合成路线合成有机物G.

已知:
①RCOOH$\stackrel{PCl_{2}}{→}$RCOCl
+NaOH→+H2O
请回答下列问题:
(1)写出A中官能团的名称:羟基.
(2)D的结构简式:
(3)写出B→C的化学反应方程式:2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH.
(4)下列说法正确的是CD.(填选项)
A.有机物G的分子式为C9H8O3              B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯与C互为同分异构体             D.有机物A、B、C均能溶解于水.

分析 D的分子式为C7H6O3,D与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E,该反应为酯化反应,则D为;结合信息RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl可知,C与PCl3反应生成CH3COCl,则C的结构简式为:CH3COOH;葡萄糖的分子式为C6H12O,根据葡萄糖→A→B→C的转化条件可知,A被催化氧化成B,B再被氧化成C,所以B的结构简式为:CH3CHO、A为CH3CH2OH;CH3COCl和反应生成F,F在一定条件下转化成G,据此进行解答.

解答 解:D的分子式为C7H6O3,D与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E,该反应为酯化反应,则D为;结合信息RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl可知,C与PCl3反应生成CH3COCl,则C的结构简式为:CH3COOH;葡萄糖的分子式为C6H12O,根据葡萄糖→A→B→C的转化条件可知,A被催化氧化成B,B再被氧化成C,所以B的结构简式为:CH3CHO、A为CH3CH2OH;CH3COCl和反应生成F,F在一定条件下转化成G,
(1)A为CH3CH2OH,A中官能团的名称为羟基,
故答案为:羟基;
(2)根据上面的分析可知,D的结构简式为
故答案为:
(3)B→C为乙醛在酸性条件下催化氧化生成乙酸,反应的化学反应方程式为2CH3CHO+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COOH,
故答案为:2CH3CHO+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COOH;
(4)A.根据G的结构简式可知,有机物G的分子式为C9H6O3,故A错误;
B.F中与苯环相连的碳上没有氢原子,所以不能使酸性KMnO4溶液褪色,故B错误;
C.C的结构简式为:CH3COOH,与甲酸甲酯互为同分异构体,故C正确;
 D.乙醇、乙醛、乙酸均能溶解于水,故D正确,
故选CD.

点评 本题考查有机合成,题目难度中等,解题的关键是利用官能团的性质与转化、结合题中信息进行物质推断,注意熟练掌握常见有机物结构与性质,明确常见有机反应类型及判断方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
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C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出).已知F是一种红褐色沉淀;M、K是常见的金属单质;B是一种有刺激性气味的气体;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀.

(1)已知盐X不带结晶水,则X的化学式为(NH42Fe(SO42
(2)若不考虑损失,G、D和H2O可恰好完全反应生成I,反应时G和D的物质的量之比为4:3.
(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.
(4)I与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐.将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到NaNO2(填化学式).
(5)在0.02mol•L-1的X溶液中,各种离子的浓度由大到小的顺序为c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.近来,《饮用天然矿泉水》新标准引起热议,其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物,新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L.已知在酸性条件下有以下反应:
①2BrO3-+I2→2IO3-+Br2;    
②2IO3-+10Br-+12H+→I2+5Br2+6H2O
③5Br-+BrO3-+6H+→3Br2+3H2O
请回答下列问题:
(1)有同学根据反应①得出氧化性:I2>Br2的结论,请说明该结论错误的理由该反应中I2作还原剂,Br2为还原产物,应得出还原性I2>Br2结论.
(2)反应②中:IO3-→I2发生的是还原反应(选填“氧化”、“还原”).
现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系:
(3)a→b阶段的反应为(写出产物并配平)6I-+1BrO3-+6H+→Br-+3H2O+3I2
(4)b→c阶段为反应③,其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金.
(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:
①1  Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO-2+2H+→2P+4H2PO3-+3H2
请配平反应式①.
(2)反应式①中氧化剂是Ni2+,被氧化元素是P.
(3)反应②中,若生成1mol H2PO3-,反应中转移电子的物质的量为2mol.
(4)从二个化学镀镍反应分析,若生成1mol Ni和1molP,同时有3mol H2PO3-生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.71g氯气中有1mol氯气分子,有2NA个氯原子,有34NA个电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.有机物A的结构简式为:,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质.请回答下列问题:

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(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是(填序号)C和E;
(3)写出由A生成B的化学方程式
(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是(填序号)C;
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L SO3含有NA个分子
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解
④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL,
(2)第③步实验的操作是稀释(将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时不断用玻璃棒不断搅拌).
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D.定容时俯视溶液的液凹面偏大.

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