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    尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

    2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)；ΔH＝－103.7 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    (1)

    下列措施中有利于提高尿素的产率的是

    [　　]

    A．

    采用高温

    B．

    采用高压

    C．

    寻找更高效的催化剂

    (2)

    合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)；ΔH1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)；ΔH2

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡．

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝________．

    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H2________0(填“＞”“＜”或“＝”)

    答案：1．B;
    解析：

    　　①2；55

    　　②0.148 mol/(L·min)

    　　③＞(每空3分，共15分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥．在工农业生产中有着非常重要的地位．工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+H2NCONH（g）△H=-103.7kJ．mol
    （1）在温度70～95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，将其转化为N2
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
     
    ．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ?mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件．在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L，的密闭容器中经20miri达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示．
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    ①在上述条件下，从反应开始至20min时．二氧化碳的平均反应速率为
     
    ．
    ②该反应的平衡常数K=
     
    ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ③若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正
     
    v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由
     
    ．
    （3）尿素燃料电池结构如图所示．其工作时负极电极反应式可表示为
     
    ．

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