精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是

A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B. 该装置工作时,H+由b极区流向a极区

C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

【答案】A

【解析】A、该制氢工艺中光能转化为电能,最终转化为化学能,故A正确;B、该装置工作时,Hb极区放电生成氢气,a极区流向b极区,故B错误;C、a极上发生氧化反应,失电子,所以a极上发生的电极反应为Fe2+-e═Fe3+,故C错误;D、该过程涉及两个反应步骤,第一步利用Fe3+/Fe2+电对的氧化态高效捕获H2S得到硫和还原态,所以a极区无需不断补充含Fe3+Fe2+的溶液,故D错误故选A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用赤铁矿为原料冶炼铁,应采取的冶炼方法是(
A.电解法
B.热氧化法
C.热还原法
D.热分解法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。

A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸发皿

(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应选用的容量瓶的规格___________,称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________

(3)某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_____

A. 用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处

③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_____

c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中_____

d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中_____

e.容量瓶洗涤干净后未干燥_____

(4)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图,其中有错误的是______(填操作序号)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是(

A.相对原子质量B.电子层数C.最外层电子数D.核电荷数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列室温下的溶液中,有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有

①0.1 mol·L1CH3COOH溶液中:c(CH3COO)c(H) - c(OH)

②0.1 mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:

c(NH)c(SO)c(Cu2)c(H)c(OH)

等体积、等物质的量浓度的弱酸HXNaX混合后的溶液中:

c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)

④pH2HA溶液与pH12MOH溶液以任意比混合:c(H)c(M) >c(OH)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)

向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:

c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

⑦pH=7NH3—NH4Cl混合溶液中:c(NH)c(Cl)

⑧0.1 mol·L1NaHA溶液,其pH4c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

A. 3B. 4C. 5D. 6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是(

A.Fe(OH)3胶体B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1) 常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 下列离子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中结合H的能力由大到小的关系为__________

(3) 体积相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(4) 已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a :V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃,时,CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

查看答案和解析>>

同步练习册答案