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9.能证明SO2是酸性氧化物的是(  )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D.溴水中通入SO2气体后橙色消失

分析 A.二氧化硫具有还原性,使酸性KMnO4溶液褪色;
B.SO2是酸性氧化物,能与碱反应;
C.SO2能使品红褪色,具有漂白性;
D.二氧化硫具有还原性,使溴水褪色;

解答 解:A.二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误;
B.SO2是酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸,与氢氧化钠溶液反应,故SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失,故B正确;
C.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故C错误;
D.二氧化硫具有还原性,能被溴水氧化,使溴水褪色,故D错误,
故选B.

点评 本题考查了二氧化硫的性质,明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如图方案(框图).

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:
④Na2CO3溶液,⑤盐酸,⑥蒸发;
(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无OH-、CO32-存在;若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OH-、CO32-存在,需继续滴加盐酸至呈酸性;
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:②和③或③和④;
(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并为一步.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A..
装置用于中和热的测定
B.
装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C.
装置用于制取乙烯并验证乙烯的性质
D.
装置用于配制银氨溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是(  )
A.Ag+、Na+、Cl-、K+B.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.石油裂解气用途广泛,由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图:

已知:
i.酯与酯可发生如下酯交换反应:RCOOR'+R″OH$?_{△}^{催化剂}$ RCOOR″+R'OH  ( R、R'、R“代表烃基 )
ii.烯烃中,碳碳双键相邻为不稳定结构,碳碳双键易被氧化剂氧化.
(1)A为链状烃,其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2,则A的名称为1,3-丁二烯.
(2)B 中所含官能团名称为碳碳双键、溴原子.
(3)C→D的反应类型加聚反应.
(4)C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2,C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH.
(5)D→E的化学方程式是+nCH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2nH2O.
(6)H中不含甲基,H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+$?_{△}^{催化剂}$+2nCH3OH.
(7)请完成 B→C 的合理路线BrCH2CH=CHCH2Br $→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH=CHCH2OH$\stackrel{HBr}{→}$HOCH2CH2CHBrCH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}}{→}$HOOCCH2CHBrCOOH$→_{△}^{NaOH醇溶液}$HOOCCH=CHCOOH.( 无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.能与SO2气体发生反应,但无沉淀产生的是(  )
①氯水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO3溶液.
A.只有①B.①③④C.④⑤⑥D.①④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是(  )
A.面心立方最密堆积B.体心立方最密堆积
C.六方最密堆积D.简单立方堆积

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1:

已知:①NaClO2常温下稳定,潮湿的NaClO2加热到130℃分解.
②ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-
(1)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O.
(2)取1L废液,蒸发结晶,测定不同
蒸发量下,残留液中各离子的浓度
如图2,则析出的晶体为Na2SO4、NaHSO4
(填化学式).
(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O.
①吸收时,需控制反应温度为3℃,可采取的措施为3℃冷水浴.
②温度过高,产品的纯度会降低,主要原因是H2O2热分解损失,部分ClO2由于H2O2量不足,在碱性溶液中生成氯酸盐.
(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有ab(填序号).
a.减压蒸发    b.溶液雾状喷出干燥 c.300℃热空气烘干.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性,故常用作加氢反应的催化剂.一种镍铜硫化矿(主要成分为Ni2S 和Cu2S,金属元素的化合价均为+1 价)为原料制备骨架型镍的工艺流程如图:

(1)镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S,气体Ⅱ是两种气体的混合物,则该步反应的化学方程式为Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑;
(2)写出步骤①的化学方程式Ni(CO)4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑;合金V 在碱浸前要粉碎,粉碎的目的是使合金在碱浸时充分反应,加快反应速率;
(3)碱浸时选择浓NaOH 溶液,反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响.分析如图1,残铝量在4%~6%范围内催化剂活性最高,属于优质产品;
(5)图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图,阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑;电解过程中,需要控制溶液pH 值为4 左右,原因是pH过高,镍离子形成氢氧化物沉淀,pH过低,有氢气析出,降低Ni的回收率;

( 6 ) 使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应,有时不加入氢气也可以完成反应,原因是骨架型镍的多孔结构吸收了碱浸时产生的氢气.

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