Question

3．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究．
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸与Zn反应放出H₂．

Answer 1

分析 （1）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置； 乙可防止倒吸；
（2）浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水，有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；
（3）随反应进行浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，锌与稀硫酸反应生成氢气．

解答 解：（1）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；
故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（2）浓硫酸与锌反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，
故答案为：C中品红溶液褪色；Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）随反应的进行浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸与Zn反应放出H₂，所以生成气泡量又会明显增加，
故答案为：浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸与Zn反应放出H₂．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，本题中注意锌能够浓硫酸、稀硫酸反应，明确实验目的及基本操作方法为解答关键．