[题目]粗盐的提纯实验中.下列操作错误的是()A. 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B. 先用酒精灯加热蒸发皿.再将滤液倒入蒸发皿中C. 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热.利用余热将液体蒸干D. 蒸发完成时.用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（）

A. 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

B. 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中

C. 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

【答案】B

【解析】试题分析：A、蒸发过程玻璃棒不断搅拌，防止局部受热不均，造成液体飞溅，故说法正确；B、应是将滤液倒入蒸发皿中，然后加热，如果先加热蒸发皿，再加入滤液，容易使蒸发皿炸裂，故说法错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时停止加热，防止晶体受热分解，故说法正确；D、蒸发完成时，应用坩埚钳移至石棉网，防止烫伤，故说法正确。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的M/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H2O	CO2	H2	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	t1	放出热量: 32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量:Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时两容器中正反应速率相等

（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙烯再与溴水反应。

请你回答下列问题。

(1)甲同学的实验中与乙烯有关的化学方程式为：______________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________。(填写序号)

①使溴水褪色的反应未必是加成反应

②使溴水褪色的反应就是加成反应

③使溴水褪色的物质未必是乙烯

④使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_______________。在验证过程中必须全部除去。除去该杂质的试剂可用________。

(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

（1）在这8种物质中，属于电解质的有____________________

(用相应的化学式表示，下同)。

（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为_____________，反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应，反应D的化学方程式为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是

A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：