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    某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  （   ）

    A．在任何温度下都能自发进行        B．在任何温度下都不能自发进行

    C．仅在高温下自发进行              D．仅在低温下自发进行

     

    A

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

    ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____________________________________。

    ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g)+  H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）。

    a．高温高压         b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚

    ⑷ 已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

    (1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol－1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。
    (2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH。
    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
    则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
    ②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高二期末考试化学试卷 题型：选择题

    某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  （    ）

    A．在任何温度下都能自发进行         B．在任何温度下都不能自发进行

    C．仅在高温下自发进行               D．仅在低温下自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题二化学用语与规律 题型：计算题

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

    ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

    ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

    ⑷ 已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

     

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