下列对化学反应的认识正确的是( ) A.化学反应过程中.分子的种类和数目一定发生改变B.如果某化学反应的△H和△S均小于0.则反应一定能自发进行C.化学反应过程中.一定有化学键的断裂和形成D.放热反应的反应速率.一定比吸热反应的反应速率快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列对化学反应的认识正确的是（　　）

A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D、放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

考点：焓变和熵变,化学键,吸热反应和放热反应

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；
B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0；
C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；
D、反应速率和反应热无关．

解答： 解：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；
B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；
C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；
D、反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应的实质，反应自发进行的判断依据应用，反应焓变的计算判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（　　）

A、小苏打--Na₂CO₃

B、烧碱--NaOH

C、甲醛--CH₃OH

D、明矾--KAl（SO₄）₂

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某化学实验小组利用以下合成路线合成香料氢化阿托醛．
已知：A是一种链状烃，B的核磁共振氢谱有5个峰．

（1）由D生成E的反应类型为

．
（2）写出由E生成F的化学方程式

．
（3）写出F生成氢化阿托醛的化学方程式

．F的同分异构体有多种，其中能满足苯环上有两个取代基，且能与FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有

种，这些同分异构体中不同化学环境的氢原子种数最少的那种有机物的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

；
（2）②的反应方程式为

；
（3）①和③的反应类型分别为

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质了、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是

．
（2）用电子式表示化合物X₃W的结构

．
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是

．
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b L Z的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a

b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是

．
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mo1^-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如表：

时间	浓度（mo1/L）
时间	c（W₂）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①0min～10min，W₂的平均反应速率

．
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是

．
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是

．
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（填名称），非金属气态氢化物还原性最强的是

（填化学式）．
（3）ZX与水反应放出气体的化学方程式为

，用电子式表示ZX的形成过程

．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ/mol．写出X₂M燃烧反应的热化学方程式

．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol，则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=

kJ/mol．

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（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般为NaHCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al（OH）₃和Mg（OH）₂等物质．请写出NaHCO₃、Al（OH）₃与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：

，

．
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL．则
①CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为

．②每一片药片中CaCO₃的质量为

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．过量的G通入溶液F中，生成固体单质，其溶液为显弱酸性的H．请回答下列问题：
（1）A与氯形成的化合物A₂Cl₂的电子式为

，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为：

．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的还原产物与氧化产物的物质的量之比为

．
（4）过量的G通入溶液F中生成H的化学反应方程式：

．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为

．

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如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：