Question

3．同温下两种醋酸溶液，A溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，B溶液的c（CH₃COO^-）═c，电离度为α′．下列的有关叙述中，正确的是（　　）

• A． α＜α′
• B． B溶液物质的量浓度为$\frac{c}{α′}$
• C． A溶液的pH值等于B溶液的pH值
• D． A溶液的[H⁺]与B溶液的[H⁺]之比为1：α′

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，酸的浓度越大其电离程度越小；
B．醋酸的电离度=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）（电离）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×100%；
C．A溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，则A溶液中c（H⁺）=cα，B溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），pH=-lgc（H⁺）；
D．A溶液中c（H⁺）=cα，B溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=c．

解答 解：A．A溶液的物质的量浓度为c，B溶液中醋酸浓度=$\frac{c}{α′}$＞c，醋酸是弱酸，酸的浓度越大其电离程度越小，所以A的电离程度大于B，即α＞α′，故A错误；
B．醋酸的电离度=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）（电离）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×100%，则B溶液的物质的量浓度=$\frac{c}{α′}$，故B正确；
C．A溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，则A溶液中c（H⁺）=cα，B溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），pH=-lgc（H⁺），溶液中c（H⁺）：A＜B，则溶液的pH：A＞B，故C错误；
D．A溶液中c（H⁺）=cα，B溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=c，A溶液的[H⁺]与B溶液的[H⁺]之比为cα：c=α：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确弱电解质电离特点、各微粒浓度之间的关系、基本概念是解本题关键，注意：弱电解质电离程度与其浓度成反比．