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3.一种炔抑制剂的合成路线如图:

①化合物A的核磁共振氢谱有4种峰.
②化合物C中含氧官能团的名称是酯基、醚键.
③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是三氯化铁溶液.
④A→B的反应类型是取代反应.
⑤B的同分异构体很多,写出一种符合下列条件的异构体的结构简式:(中的一种).
a.苯的衍生物 b.含有羧基和羟基 c.分子中无甲基.

分析 ①A中苯环上2种H、-OH、-COOH上各有一种,共4种H;
②化合物C中含氧官能团为-COOC-、-C-O-C-;
③B、C比较,B中含酚-OH,遇氯化铁显紫色,而C不能;
④A→B为酯化反应;
⑤B的同分异构体很多,符合a.苯的衍生物 b.含有羧基和羟基 c.分子中无甲基,则为甲酸某酯,可移动-OH的位置.

解答 解:①A中苯环上2种H、-OH、-COOH上各有一种,共4种H,则化合物A的核磁共振氢谱有4种峰,
故答案为:4;
②化合物C中含氧官能团为-COOC-、-C-O-C-,名称为酯基、醚键,
故答案为:酯基、醚键;
③B、C比较,B中含酚-OH,遇氯化铁显紫色,而C不能,则鉴别化合物B和C最适宜的试剂是三氯化铁溶液,
故答案为:三氯化铁溶液;
④A→B为酯化反应,A→B的反应类型属于取代反应,
故答案为:取代反应;
⑤B的同分异构体很多,符合a.苯的衍生物 b.含有羧基和羟基 c.分子中无甲基,则为甲酸某酯,可移动-OH的位置,则符合条件的结构简式为
故答案为:(中的一种).

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,把握官能团与性质、碳链变化、官能团的变化、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.室温时,20mL某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了50mL;将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL.
(1)该气态烃的分子式为C2H6
(2)该气态烃发生一氯取代反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
(3)该气态烃的二氯取代物共有2种.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此回答下列问题

(1)该溶液的溶质物质的量浓度为18.4mol/L.
(2)用该硫酸稀释配制2mol/LH2SO4溶液480mL:
①经计算,用量筒量取54.3mL原浓硫酸
②将量得的硫酸先用适量水稀释,具体操作是将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,边加边用玻璃棒搅拌.
③待冷却后转移进500mL容量瓶,洗涤烧杯及玻璃棒,并将洗涤液也转移进容量瓶.④定容    ⑤摇匀
(3)在定容过程中,某同学加水超过了刻度线后,又用胶头滴管将溶液吸出部分,让液面与刻度线相平,则最后所配H2SO4溶液的浓度偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO32+2H+═Ca 2++2H2O+2CO2
B.往氨水中滴加氯化铁:Fe 3++3HO-═Fe(OH)3↓+2H2O
C.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D.Mg(HCO32溶液中加入足NaOH溶液:Mg2++HCO3-+3OH═Mg(OH)2↓+CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质中,不能用于生活污水的净化的是(  )
A.明矾B.氯化铁C.硫酸铝D.氯化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.以海水为原料可以提取金属镁,图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤.讨论以下相关问题

(1)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点.
学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂.
学生乙的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂.
学生丙的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂.
通过分析比较你认为学生乙的观点正确(填学生序号).
(2)为了使镁离子沉淀下来,充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源获得沉淀剂,加入的试剂①是Ca(OH)2(填化学式).写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式:CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是D(填标号字母)
A.蒸馏     B.分液   C.萃取    D.过滤
(4)加入的试剂②是HCl(填化学式).工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2,其目的是抑制水解,得到纯净的无水氯化镁.
(5)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式MgCl2(熔化) $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如图1:

(一)某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 (用铁和石墨做电极).
(1)a电极材料是石墨(填铁、石墨),其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为12(忽略反应前后溶液体积的变化).
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+. 表是生成氢氧化物沉淀的pH:
物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+,最适宜选用的物质是b(填序号,下同),加入c调节溶液的pH,充分反应后过滤,可得MgCl2溶液.
a.KMnO4      b.H2O2      c.MgO       d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是:将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验中,对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
选项实验现象结论
A在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇发生还原反应
B将铜粉加入0.1mol/LFe2(SO43溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
C将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体一定是SO2
DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性HCO3->Al(OH) 3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应  N2+3H2?2NH3,2min后测得容器中生成了1mol NH3,试求:
(1)2min时,N2的物质的量1.5mol;
(2)2min时,H2的物质的量浓度0.3mol/L;
(3)2min时,H2的转化率50%;
(4)2min内,N2的平均反应速率0.05mol/(L•min).

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