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    【题目】下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
    A.次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒
    B.木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
    C.氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质
    D.氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

    【答案】A
    【解析】解：A．具有强氧化性可杀菌消毒，则次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒，故A正确；B．木炭具有吸附性，则用于制冰箱除味剂，与其还原性无关，故B错误；
    C．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，则工业上电解氧化铝冶炼铝单质，与其两性无关，故C错误；
    D．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则用于蚀刻铜电路板，与水解显酸性无关，故D错误；
    故选A．

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    A. 甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH） B. 甲醛（HCHO）和乙醛 (CH3CHO)

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    【题目】一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ）

    A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质的浓度不再改变

    C. 反应停止了 D. 该反应达到最大限度

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式_________________。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

    N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点Kw=1.0×10-14

    B. 水的电离程度：c>b>a>d

    C. b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D. 25℃时，氨水的电离平衡常数K=10-7/(10n-1)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生活中常见的物质，说法错误的是（ ）

    A. 油脂可在碱性条件下水解 B. 聚乙烯可由乙烯加聚而成

    C. 蔗糖水解的产物只有葡萄糖 D. 蛋白质水解产物最终为氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

    （1）D在周期表中的位置_____________________。

    （2）B的原子结构示意图_____________________。

    （3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。

    （4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．

    （5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。

    （6）C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。

    （7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。

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