Question

10．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大
②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的电离能数据如表 （kJ•mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式NaHCO₃、CH₃COONa．
（2）B₂A₄分子中存在5个σ键，1个π键．
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	A-A	C≡C	A-C
键能/kJ•mol-1	436.0	946	390.8

试计算A单质与C单质反应生成CA₃时的反应热△H=-90.8kJ•mol^-1（要写单位）．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，则A为H元素；B与F同主族，结合原子序数可知，B处于第二周期、F处于第三周期，E的第二电离能剧增，则E处于IA族，其原子序数大于B，故E处于第三周期，可推知E为Na；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物，A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，可推知D为O元素，B为碳元素、C为N元素，故F为S元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，则A为H元素；B与F同主族，结合原子序数可知，B处于第二周期、F处于第三周期，E的第二电离能剧增，则E处于IA族，其原子序数大于B，故E处于第三周期，可推知E为Na；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物，A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，可推知D为O元素，B为碳元素、C为N元素，故F为S元素，
（1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种无水盐的化学式为NaHCO₃、CH₃COONa等，
故答案为：NaHCO₃；CH₃COONa；
（2）C₂H₄分子碳原子之间形成C=C双键，C与H原子之间形成C-H单键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，分子中含有5个σ键、1个π键，
故答案为：5；1；
（3）该反应为3H₂（g）+N₂（g）=2NH₃（g），则生成NH₃时的反应热△H=3×436kJ•mol^-1+946kJ•mol^-1-2×3×390.8kJ•mol^-1=-90.8kJ•mol^-1，
故答案为：-90.8kJ•mol^-1．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意根据E的电离能与原子序数推断E为Na，理解电离能与最外层电子数关系，难度中等．