[题目]一定温度下.将足量的AgCl分别放入下列物质中.AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

【答案】B

【解析】

AgCl饱和溶液中存在AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大。

①c(Cl-)=0.01mol/L，②c(Cl-)=0.04mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④c(Ag+)或c(Cl-)为0，⑤c(Ag+)=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，故合理选项是B。

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【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）该反应的离子方程式。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）。

（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

① ；② 。

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【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

1	①
2			②	③		④
3	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨					⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

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【题目】关于以下研究和方法不正确的是（）

A.生物质能源是可再生的能源，可以作为解决农村能源的主要途径

B.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）寻找合适的催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.实验室欲快速制取H2，可将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应

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【题目】简单原子的原子结构可用下图形象的表示:其中●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关的叙述正确的是

A.①②③是三种化学性质不同的粒子。

B.①②③具有相同的质量数.

C.①②③为同素异形体

D.①②③互为同位素

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【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　)

A. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

B. d极为阴极

C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

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【题目】下列叙述中错误的是(　　)

A. 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。

I.(1)将钠、钾、镁、铝各lmol 分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4CI溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理?__________________。并说明理由__________________

II.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)干燥管D的作用是____________________________________________

(4)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的:装置A. B、C中所装药品分别为________ 、_____________ 、________________, 装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________