Question

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、Cl依次减弱，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；NaHSO4晶体在熔化状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1：1，熔化只破坏离子键，故C错误；D．C．NCl3分子中N、Cl元素的族序数+成键数均等于8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D。

考点：考查化学键、非金属性比较、原子的核外电子排布等