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    10．不用写计算过程．
    常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为BD
     A  2：3         B  3：2          C   1：19         D   19：1．

    分析 先判断剩余的气体的成分，若为氧气，然后根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算，求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的氧气，
    若剩余气体为NO，说明NO2过量，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的NO2．

    解答 解：NO2和O2混合气体的试管倒立于水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余的5mL气体可能为氧气，也可能是NO气体，气体缩小的体积为：20mL-5mL=15mL，
    若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=15mL，解得：x=3mL．则氧气的总量为：3mL+5mL=8mL，V（NO2）=20mL-8mL=12mL，原混合气体中NO2和O2的体积比为12mL：8mL=3：2；
    若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为5mL×3=15mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL-15mL=5mL，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO2为4y，则有：5y=5mL，y=1mL，即此时氧气为1mL，原来的NO2的总量V（NO2）=20mL-1mL=19mL，原混合气体中NO2和O2的体积比为19mL：1mL=19：1，
    故答案为：BD．

    点评 本题主要考查了NO2、O2和H2O反应的计算，题目难度中等，需要明确反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中若过量的气体为NO2，但最后的剩余气体不是NO2，而是NO，原因是3NO2+H2O=2HNO3+2NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

    请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是c（填字母）．

    （2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
    a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
    （3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是浓硫酸．
    （4）此实验设计存在的明显缺陷是缺少尾气中氯气吸收装置．改进方法是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：
    ①该反应的化学方程式：Y+2Z?3X
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
    ③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
    （2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中分析：c1＜c2，
    c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B（填字母序号）．
    A．扩大容器的容积           B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
    ④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
    B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
    C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
    D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
    甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
    （1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H2SO4，写出 ②的化学方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO2．写出 ①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1是某硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    （2）某次学生实验需要0.4mol•L-1H2SO4溶液250mL，若由你来配制所需溶液
    ①需要量取5.4mL上述硫酸试剂进行配制．
    ②配制溶液时除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外，还需要的仪器有胶头滴管、烧杯．
    ③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是b（填字母）
    a．容量瓶水洗后未干燥
    b．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
    c．定容时俯视刻度线
    （3）某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时，共设计出如图2所示的四种实验方案，其中在理论上可行的是②③．（填编号）
    （4）用固体Cu制备CuSO4溶液，可设计如图三种途径：

    写出途径③中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，其中还原剂是Cu．上述途径中你认为最佳途径是②，选择的理由是原料利用率高，环境污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）
    A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗
    B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线
    D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．0～16 h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
    B．0～25 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
    C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
    D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

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